রসায়ন ২য় পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২৫
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
(i) XH3 \mathrm{XH}{3} ও YH3[X \mathrm{YH}{3}[\mathrm{X} ও Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 5 এবং 7]
(ii) YH3+HCl⟶P++Q− \mathrm{YH}_{3}+\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{P}^{+}+\mathrm{Q}^{-}
- ক)(1)
মোলারিটি কাকে বলে?
- খ)(2)
ফ্রিডেলক্রাফট বিক্রিয়ায় অনার্দ্র AICI3 ব্যবহার করা হয় কেন?
- গ)(3)
P+ \mathrm{P}^{+} এবং Q− \mathrm{Q}^{-} দ্বয়ের মধ্যে কোনটি অনুবন্ধী এসিড এবং কোনটি অনুবন্ধী ক্ষারক তা যুক্তিসহ বিশ্লেষণ কর।
- ঘ)(4)
(i) নং উদ্দীপকের যৌগদ্বয়কে কোন মতবাদের আলোকে এসিড ও ক্ষার হিসাবে চিহ্নিত করা যায় তা বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার বা ১০০০ mL দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ফ্রিডেল-ক্রাফট বিক্রিয়ায় অনার্দ্র AlCl3 লুইস এসিড বা ইলেকট্রনাকর্ষী প্রভাবক হিসেবে কাজ করে। এটি অ্যালকাইল হ্যালাইড বা অ্যাসাইল হ্যালাইড থেকে হ্যালাইড আয়ন গ্রহণ করে শক্তিশালী ইলেকট্রোফাইল (যেমন: কার্বোক্যাটায়ন R+ বা অ্যাসাইলিয়াম আয়ন R-CO+) তৈরি করে, যা পরবর্তীতে বেনজিন বলয়ে আক্রমণ করে। তাছাড়া অনার্দ্র না হলে AlCl3 পানির সাথে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে নিষ্ক্রিয় হয়ে পড়ে, তাই অনার্দ্র AlCl3 ব্যবহার করা হয়।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের Y এর পারমাণবিক সংখ্যা 7, সুতরাং মৌলটি হলো নাইট্রোজেন (N) এবং যৌগটি YH3 হলো অ্যামোনিয়া (NH3)।
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো:
NH3 + HCl ⟶ NH4+ + Cl-
এখানে, P+ হলো অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH4+) এবং Q- হলো ক্লোরাইড আয়ন (Cl-)।ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে, কোনো এসিড প্রোটন (H+) দান করার পর যে ক্ষারকে রূপান্তরিত হয়, তাকে ঐ এসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক (conjugate base) বলে। আবার, কোনো ক্ষারক প্রোটন (H+) গ্রহণ করার পর যে এসিডে রূপান্তরিত হয়, তাকে ঐ ক্ষারকের অনুবন্ধী এসিড (conjugate acid) বলে।
উপরের বিক্রিয়ায়:
১. HCl একটি প্রোটন (H+) ত্যাগ করে Cl- (Q-) আয়নে পরিণত হয়। সুতরাং, Cl- (Q-) হলো HCl এসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক।
২. NH3 একটি ক্ষারক যা প্রোটন (H+) গ্রহণ করে NH4+ (P+) আয়নে পরিণত হয়। সুতরাং, NH4+ (P+) হলো NH3 ক্ষারকের অনুবন্ধী এসিড।অতএব, P+ (NH4+) হলো অনুবন্ধী এসিড এবং Q- (Cl-) হলো অনুবন্ধী ক্ষারক।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
(i) নং উদ্দীপকে X ও Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 5 ও 7। সুতরাং X মৌলটি হলো বোরন (B) এবং যৌগটি বোরেন (BH3); Y মৌলটি হলো নাইট্রোজেন (N) এবং যৌগটি অ্যামোনিয়া (NH3)।
যৌগদ্বয়কে মূলত 'লুইস মতবাদ' (Lewis Acid-Base Theory)-এর আলোকে এসিড ও ক্ষার হিসেবে চিহ্নিত করা যায়।লুইস মতবাদ অনুযায়ী:
১. লুইস এসিড: যে সকল পদার্থ অন্য পদার্থ থেকে এক জোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, তাদের লুইস এসিড বলে।
BH3 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণু বোরন (B)-এর বহিঃস্থ স্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ৬টি (৩ জোড়া)। এর অষ্টক অসম্পূর্ণ বা অপূর্ণ থাকায় এটি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য বাইরে থেকে এক জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম। তাই ইলেকট্রন জোড় গ্রহীতা হিসেবে BH3 একটি লুইস এসিড।২. লুইস ক্ষারক: যে সকল পদার্থ অন্য পদার্থকে এক জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন দান করতে পারে, তাদের লুইস ক্ষারক বলে।
NH3 যৌগে নাইট্রোজেন (N)-এর যোজ্যতা স্তরে ৫টি ইলেকট্রনের মধ্যে ৩টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে এবং ১ জোড়া নিঃসঙ্গ বা মুক্তজোড় ইলেকট্রন (lone pair) বিদ্যমান থাকে। NH3 এই মুক্তজোড় ইলেকট্রন অপর কোনো ইলেকট্রন ঘাটতি যৌগকে দান করতে পারে। ফলে ইলেকট্রন জোড় দাতা হিসেবে NH3 একটি লুইস ক্ষারক।সুতরাং, লুইস মতবাদের আলোকেই উদ্দীপকের XH3 (BH3) কে লুইস এসিড এবং YH3 (NH3) কে লুইস ক্ষার হিসেবে চিহ্নিত করা যায়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও