রসায়ন ২য় পত্র • Barishal Board • বরিশাল বোর্ড ২০২৫
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
5% H2SO450 mLদ্রবণNaOHডেসিমোলার100 mL দ্রবণপাত্র-১পাত্র-২\begin{array}{cc} \begin{array}{|c|} \hline \text{5% } \text{H}_2\text{SO}_4 \ \text{50 mL} \ \text{দ্রবণ} \ \hline \end{array} & \begin{array}{|c|} \hline \text{NaOH} \ \text{ডেসিমোলার} \ \text{100 mL দ্রবণ} \ \hline \end{array} \ \text{পাত্র-১} & \text{পাত্র-২} \end{array}
- ক)(1)
পরমশূন্য তাপমাত্রা কাকে বলে?
- খ)(2)
64g O₂ এর জন্য ভ্যান্ডারওয়াল সমীকরণটি লেখ।
- গ)(3)
উদ্দীপকের পাত্র-১ এর দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের উভয় পাত্রের দ্রবণকে একত্রে মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যে তাপমাত্রায় চার্লসের সূত্রানুসারে যেকোনো গ্যাসের আয়তন তাত্ত্বিকভাবে শূন্য হয়ে যায়, তাকে পরমশূন্য তাপমাত্রা বলে। সেলসিয়াস স্কেলে এর মান -২৭৩.১৫°C বা কেলভিন স্কেলে 0 K।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
অক্সিজেনের (O₂) আণবিক ভর, M = 32 g/mol।
অতএব, 64 g O₂ এর মোল সংখ্যা, n = 64 / 32 = 2 mol।
n মোল বাস্তব গ্যাসের জন্য ভ্যান্ডারওয়ালস সমীকরণটি হলো:
(P + an²/V²)(V - nb) = nRT
এখানে n = 2 বসালে সমীকরণটি দাঁড়ায়:
(P + 4a/V²)(V - 2b) = 2RT
এখানে, P = চাপ, V = আয়তন, T = পরম তাপমাত্রা, R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক এবং a ও b হলো ভ্যান্ডারওয়ালস ধ্রুবক। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের পাত্র-১ এ দ্রবণটি 5% (w/v) H₂SO₄ দ্রবণ।
5% দ্রবণ অর্থ হলো 100 mL দ্রবণে 5 g H₂SO₄ দ্রবীভূত আছে।
সুতরাং, প্রতি 1000 mL বা 1 L দ্রবণে দ্রবের ভর = (5 × 1000) / 100 g = 50 g।
অতএব, দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = 50 g/L।
আমরা জানি, ppm (parts per million) একক হলো mg/L।
সুতরাং, 50 g/L = 50 × 10³ mg/L = 50000 mg/L বা 5 × 10⁴ ppm।
অতএব, উদ্দীপকের পাত্র-১ এর দ্রবণের ঘনমাত্রা 50,000 ppm (বা 5 × 10⁴ ppm)। - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে:
পাত্র-১: 5% H₂SO₄ দ্রবণ 50 mL।
H₂SO₄ এর মোলারিটি, S₁ = (5 × 10) / 98 M = 50/98 M ≈ 0.51 M।
অতএব, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা, n(H₂SO₄) = V₁ × S₁ = (50 / 1000) L × 0.5102 mol/L = 0.02551 mol (বা 25.51 mmol)।পাত্র-২: ডেসিমোলার (0.1 M) NaOH দ্রবণ 100 mL।
NaOH এর মোল সংখ্যা, n(NaOH) = V₂ × S₂ = (100 / 1000) L × 0.1 mol/L = 0.01 mol (বা 10 mmol)।সংঘটিত প্রশমন বিক্রিয়া:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
বিক্রিয়া অনুযায়ী, 2 মোল NaOH প্রশমিত করে 1 মোল H₂SO₄-কে।
অতএব, 0.01 মোল NaOH প্রশমিত করবে = 0.01 / 2 = 0.005 মোল H₂SO₄-কে।কিন্তু মিশ্রণে H₂SO₄ উপস্থিত আছে 0.02551 মোল।
সুতরাং প্রশমনের পর অবশিষ্ট H₂SO₄ এর পরিমাণ = 0.02551 - 0.005 = 0.02051 মোল।
যেহেতু ক্ষারক (NaOH) সম্পূর্ণ নিঃশেষিত হয়ে যায় এবং অতিরিক্ত শক্তিশালী এসিড (H₂SO₄) দ্রবণে অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও