50°C তাপমাত্রায় একটি পাত্রে সমান ভরের হাইড্রোজেন ও মিথেন গ্যাস আছে। গ্যাস মিশ্রণে H2 H_2 আংশিক চাপ মোট চাপের-

Question

Accepted Answer

গ. 89 \frac{8}{9}

ব্যাখ্যা: ধরি, পাত্রে হাইড্রোজেন ($H_2$) এবং মিথেন ($CH_4$) গ্যাসের প্রত্যেকের ভর $w$ গ্রাম।

$H_2$-এর মোলার ভর, $M_{H_2} = 2 	ext{ g/mol}$
$CH_4$-এর মোলার ভর, $M_{CH_4} = 12 + (4 	imes 1) = 16 	ext{ g/mol}$

অতএব,
$H_2$-এর মোল সংখ্যা, $n_{H_2} = \frac{w}{2}$
$CH_4$-এর মোল সংখ্যা, $n_{CH_4} = \frac{w}{16}$

মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যা, $n_{	ext{total}} = n_{H_2} + n_{CH_4} = \frac{w}{2} + \frac{w}{16} = \frac{8w + w}{16} = \frac{9w}{16}$

$H_2$-এর মোল ভগ্নাংশ ($X_{H_2}$):
$X_{H_2} = \frac{n_{H_2}}{n_{	ext{total}}} = \frac{\frac{w}{2}}{\frac{9w}{16}} = \frac{w}{2} 	imes \frac{16}{9w} = \frac{8}{9}$

ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রানুযায়ী:
আংশিক চাপ = মোল ভগ্নাংশ $	imes$ মোট চাপ
$P_{H_2} = X_{H_2} 	imes P = \frac{8}{9}P$

সুতরাং, গ্যাস মিশ্রণে $H_2$-এর আংশিক চাপ মোট চাপের $\frac{8}{9}$ অংশ।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন