রসায়ন ১ম পত্র • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০২১

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    অরবিটাল কি?

    (1)
  2. খ)

    HNO3 এবং H2SO3 এর মধ্যে কোনটি অধিক সবল এসিড? ব্যাখা কর।

    (2)
  3. গ)

    পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড (Cl-) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।

    (3)
  4. ঘ)

    পাত্র-২ ও পাত্র-৩ এর দ্রবণে একত্রে মিশ্রিত করলে অধঃক্ষেপ পড়বে কি না- গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে যে ত্রিমাত্রিক অঞ্চলে ইলেকট্রন আবর্তনের বা প্রাপ্তির সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি (প্রায় ৯০% – ৯৫%), তাকে অরবিটাল বলা হয়।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    HNO₃ এবং H₂SO₃ অক্সিঅ্যাসিডদ্বয়ের মধ্যে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যার ওপর তাদের অম্লত্বের তীব্রতা নির্ভর করে। যে অক্সিঅ্যাসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ মান যত বেশি, সেই অ্যাসিডটি তত বেশি তীব্র।

    HNO₃-এ কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের (N) জারণ মান:
    +1 + x + 3(-2) = 0 ⇒ x = +5

    H₂SO₃-এ কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের (S) জারণ মান:
    2(+1) + x + 3(-2) = 0 ⇒ x = +4

    যেহেতু HNO₃-এ কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান (+5), H₂SO₃-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান (+4) অপেক্ষা বেশি, তাই নাইট্রোজেনের ধনাত্মক আধানের ঘনত্ব বেশি থাকে এবং এটি O-H বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে অধিক আকর্ষণ করে প্রোটন (H⁺) ত্যাগে বেশি সহায়তা করে। সুতরাং, HNO₃ এবং H₂SO₃ এর মধ্যে HNO₃ অধিক সবল এসিড।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের পাত্র-১ এ AgCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণ দেওয়া আছে।
    এখানে AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1.8×10−10K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}

    AgCl এর দ্রবীভবন বিক্রিয়া:
    AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)\text{AgCl}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^{+}(aq) + \text{Cl}^{-}(aq)

    ধরি, AgCl এর দ্রাব্যতা = S mol L−1S\text{ mol L}^{-1}
    অতএব, সম্পৃক্ত দ্রবণে:
    [Ag+]=S M[\text{Ag}^{+}] = S\text{ M}
    [Cl−]=S M[\text{Cl}^{-}] = S\text{ M}

    আমরা জানি,
    Ksp=[Ag+][Cl−]K_{sp} = [\text{Ag}^{+}][\text{Cl}^{-}]
    বা, Ksp=S×S=S2K_{sp} = S \times S = S^2
    বা, S=KspS = \sqrt{K_{sp}}
    বা, S=1.8×10−10=1.3416×10−5 MS = \sqrt{1.8 \times 10^{-10}} = 1.3416 \times 10^{-5}\text{ M}

    যেহেতু [Cl−]=S[\text{Cl}^{-}] = S,
    সুতরাং পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড (Cl−\text{Cl}^{-}) আয়নের ঘনমাত্রা 1.34×10−5 M1.34 \times 10^{-5}\text{ M} (বা mol L−1\text{mol L}^{-1})।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পাত্র-২ ও পাত্র-৩ মিশ্রিত করলে KCl এবং AgNO3\text{AgNO}_3 বিক্রিয়া করে AgCl\text{AgCl} ও KNO3\text{KNO}_3 তৈরি করে:
    KCl+AgNO3→AgCl+KNO3\text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}_3

    এখানে স্বল্প দ্রবণীয় লবণটি হলো AgCl\text{AgCl}। উদ্দীপক থেকে এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1.8×10−10K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}।

    মিশ্রণের মোট আয়তন, V=V1+V2=100 mL+100 mL=200 mLV = V_1 + V_2 = 100\text{ mL} + 100\text{ mL} = 200\text{ mL}

    মিশ্রণে Cl−\text{Cl}^{-} আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়:
    আমরা জানি, V1S1=VSCl−V_1 S_1 = V S_{\text{Cl}^-}
    বা, [Cl−]=100 mL×0.02 M200 mL=0.01 M[\text{Cl}^{-}] = \frac{100\text{ mL} \times 0.02\text{ M}}{200\text{ mL}} = 0.01\text{ M}

    মিশ্রণে Ag+\text{Ag}^{+} আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়:
    আমরা জানি, V2S2=VSAg+V_2 S_2 = V S_{\text{Ag}^+}
    বা, [Ag+]=100 mL×0.01 M200 mL=0.005 M[\text{Ag}^{+}] = \frac{100\text{ mL} \times 0.01\text{ M}}{200\text{ mL}} = 0.005\text{ M}

    এখন, মিশ্রণে AgCl\text{AgCl} এর আয়নিক গুণফল (KipK_{ip}):
    Kip=[Ag+][Cl−]K_{ip} = [\text{Ag}^{+}][\text{Cl}^{-}]
    বা, Kip=0.005×0.01=5.0×10−5K_{ip} = 0.005 \times 0.01 = 5.0 \times 10^{-5}

    দেখা যাচ্ছে যে, Kip(5.0×10−5)>Ksp(1.8×10−10)K_{ip} (5.0 \times 10^{-5}) > K_{sp} (1.8 \times 10^{-10})।

    যেহেতু মিশ্রণে আয়নিক গুণফল (KipK_{ip}) দ্রাব্যতা গুণফল (KspK_{sp}) অপেক্ষা বেশি, সেহেতু দ্রবণটি অতিপৃক্ত হবে এবং পাত্র-২ ও পাত্র-৩ এর দ্রবণ একত্রে মিশ্রিত করলে AgCl\text{AgCl} এর অধঃক্ষেপ পড়বে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন