রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি পরমাণুর বন্ধনজোড় ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার আপেক্ষিক ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বা ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটি বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কস্টিক সোডা (NaOH) একটি তীব্র ক্ষার এবং অত্যন্ত ক্ষয়কারী পদার্থ। কাচের মূল উপাদান হলো সিলিকন ডাই-অক্সাইড (SiO₂)। কাচ পরিষ্কার করতে কস্টিক সোডা ব্যবহার করলে এটি কাচের SiO₂-এর সাথে বিক্রিয়া করে দ্রবণীয় সোডিয়াম সিলিকেট (Na₂SiO₃) উৎপন্ন করে:

   2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

   ফলে কাচের পৃষ্ঠতল ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, কাচের মসৃণতা নষ্ট হয় এবং কাচ ঘোলাটে হয়ে যায়। এই কারণে গ্লাস ক্লিনারে কস্টিক সোডা ব্যবহার না করে মৃদু ক্ষার অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা অ্যামোনিয়া দ্রবণ ব্যবহার করা হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের A পাত্রে আছে CH₃COOH দ্রবণ।
   এখানে,
   CH₃COOH-এর ঘনমাত্রা, C = 0.1 M
   বিয়োজন ধ্রুবক, Ka = 1.8 × 10⁻⁵

   CH₃COOH একটি দুর্বল এসিড হওয়ায় এর বিয়োজন:
   CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

   আমরা জানি,
   [H⁺] = √(Ka × C)
   = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.1)
   = √(1.8 × 10⁻⁶)
   ≈ 1.3416 × 10⁻³ M

   অতএব, A পাত্রের দ্রবণে H⁺ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা 1.34 × 10⁻³ M।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A পাত্রে আছে CH₃COOH এবং B পাত্রে আছে NaOH দ্রবণ।

   A পাত্রে CH₃COOH এর মোল সংখ্যা, n(acid) = V × S = (100 / 1000) L × 0.1 M = 0.01 mol (বা 10 mmol)
   B পাত্রে NaOH এর মোল সংখ্যা, n(base) = V × S = (40 / 1000) L × 0.1 M = 0.004 mol (বা 4 mmol)

   বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
   CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

   বিক্রিয়ার শুরুতে:
   CH₃COOH = 0.01 mol
   NaOH = 0.004 mol

   বিক্রিয়ায় 0.004 mol NaOH সম্পূর্ণভাবে 0.004 mol CH₃COOH এর সাথে বিক্রিয়া করে 0.004 mol CH₃COONa লবণ তৈরি করে।

   বিক্রিয়া শেষে মিশ্রণে অবশিষ্ট থাকে:
   CH₃COOH এর মোল সংখ্যা, n(acid) = 0.01 - 0.004 = 0.006 mol
   উৎপন্ন লবণের মোল সংখ্যা, n(salt) = 0.004 mol

   যেহেতু দ্রবণে দুর্বল এসিড (CH₃COOH) এবং তার ক্ষারীয় লবণ (CH₃COONa) উপস্থিত রয়েছে, তাই মিশ্রণটি একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ গঠন করবে।

   হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুযায়ী,
   pH = pKa + log([Salt] / [Acid])
   = -log(Ka) + log(n(salt) / n(acid))
   = -log(1.8 × 10⁻⁵) + log(0.004 / 0.006)
   = 4.7447 + log(2/3)
   = 4.7447 - 0.1761
   = 4.5686 ≈ 4.57

   যেহেতু মিশ্রিত দ্রবণের pH = 4.57, যা 7-এর চেয়ে কম, তাই দ্রবণের প্রকৃতি অম্লীয়।