রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব কণার আকার বা ব্যাস ১ থেকে ১০০ ন্যানোমিটার (nm) পরিসরে থাকে, তাদেরকে ন্যানো কণা (Nanoparticle) বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যে দ্রবণের ঘনমাত্রা সঠিকভাবে জানা থাকে, তাকে প্রমাণ দ্রবণ বলে।

   নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে যদি ১ মিলিমোল (০.০০১ মোল) দ্রব দ্রবীভূত থাকে, তবে সেই দ্রবণকে মিলিমোলার দ্রবণ বলে। যেহেতু মিলিমোলার দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্দিষ্ট এবং সঠিকভাবে জানা (০.০০১ M বা 10⁻³ M), তাই মিলিমোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে A দ্রবণটি হলো ৫% HNO₃ দ্রবণ।

   ৫% (w/v) HNO₃ দ্রবণ বলতে বোঝায়,
   ১০০ mL দ্রবণে HNO₃ দ্রবীভূত আছে = ৫ g
   ∴ ১০০০ mL বা ১ L দ্রবণে HNO₃ দ্রবীভূত আছে = (৫ × ১০০০) / ১০০ = ৫০ g = ৫০,০০০ mg

   আমরা জানি,
   ১ mg/L = ১ ppm
   ∴ ৫০,০০০ mg/L = ৫০,০০০ ppm বা ৫ × ১০⁴ ppm।

   সুতরাং, A দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে ৫০,০০০ ppm বা ৫ × ১০⁴ ppm।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে A-দ্রবণটি হলো ২৫০ mL ৫% HNO₃ দ্রবণ এবং B-দ্রবণটি হলো ২৫০ mL সেমিমোলার (০.৫ M) KOH দ্রবণ।

   HNO₃ এর আণবিক ভর, M = ১ + ১৪ + (৩ × ১৬) = ৬৩ g/mol

   A দ্রবণে HNO₃ এর ভর, w₁ = (৫ × ২৫০) / ১০০ = ১২.৫ g
   ∴ A দ্রবণে HNO₃ এর মোল সংখ্যা, n(HNO₃) = ১২.৫ / ৬৩ ≈ ০.১৯৮৪ মোল

   B দ্রবণে KOH এর মোল সংখ্যা, n(KOH) = (V × S) / ১০০০ = (২৫০ × ০.৫) / ১০০০ = ০.১২৫ মোল

   HNO₃ ও KOH এর মধ্যে সংঘটিত প্রশমন বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
   HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

   সমীকরণ অনুযায়ী,
   ১ মোল KOH কে প্রশমিত করতে ১ মোল HNO₃ প্রয়োজন।
   ∴ ০.১২৫ মোল KOH কে প্রশমিত করতে ০.১২৫ মোল HNO₃ প্রয়োজন।

   কিন্তু দ্রবণে HNO₃ এর পরিমাণ আছে ০.১৯৮৪ মোল।
   অতএব, বিক্রিয়ার পর অতিরিক্ত অবশিষ্ট HNO₃ এর মোল সংখ্যা = ০.১৯৮৪ - ০.১২৫ = ০.০৭৩৪ মোল।

   যেহেতু মিশ্রণে KOH সম্পূর্ণ প্রশমিত হওয়ার পরও তীব্র এসিড HNO₃ অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি হবে অম্লীয়।