রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   চার্লসের সূত্রানুসারে যে তাপমাত্রায় যেকোনো গ্যাসের আয়তন তাত্ত্বিকভাবে শূন্য হয়ে যায়, তাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা বলে। সেলসিয়াস স্কেলে এর মান -২৭৩.১৫°C বা কেলভিন স্কেলে 0 K।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   টটোমারিতা হলো এক প্রকার গতিশীল কার্যকরী মূলক সমাণুতা, যেখানে একটি কার্যকরী মূলক স্বতঃস্ফূর্তভাবে অন্য কার্যকরী মূলকে রূপান্তরিত হয়ে উভমুখী সাম্যাবস্থায় থাকে। প্রোপানোনে একটি সক্রিয় কার্বনিল মূলক (>C=O) এবং এর সাথে আলফা কার্বনে আলফা হাইড্রোজেন যুক্ত থাকে। প্রোপানোনের আলফা কার্বন হতে একটি হাইড্রোজেন প্রোটন আকারে কার্বনিল অক্সিজেনের সাথে যুক্ত হয়ে কিটো রূপ থেকে এনল রূপে (প্রোপ-১-ইন-২-অল) রূপান্তরিত হয়। ফলে প্রোপানোন গতিশীল সাম্যাবস্থায় অবস্থান করে টটোমারিতা প্রদর্শন করে:
   CH₃-CO-CH₃ (কিটো রূপ) ⇌ CH₃-C(OH)=CH₂ (এনল রূপ)।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   L-দ্রবণে লোহা ও লঘু H₂SO₄ এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয় FeSO₄ (বা Fe²⁺ আয়ন) এবং N-দ্রবণে রয়েছে আম্লিক K₂Cr₂O₇ দ্রবণ (Cr₂O₇²⁻ আয়ন)।

   আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ:
   ১. জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: বিজারক Fe²⁺ আয়ন একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe³⁺ আয়নে পরিণত হয়।
   Fe²⁺ ⟶ Fe³⁺ + e⁻ ... (i)

   ২. বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: আম্লিক মাধ্যমে জারক Cr₂O₇²⁻ আয়ন ছয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cr³⁺ আয়নে বিজারিত হয়।
   Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⟶ 2Cr³⁺ + 7H₂O ... (ii)

   ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করার জন্য সমীকরণ (i)-কে 6 দ্বারা গুণ করে সমীকরণ (ii)-এর সাথে যোগ করি:
   6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ ⟶ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

   প্রয়োজনীয় দর্শক আয়ন (K⁺ এবং SO₄²⁻) যুক্ত করে পূর্ণাঙ্গ আণবিক সমীকরণটি পাই:
   6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ⟶ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে L-দ্রবণকে সম্পূর্ণ জারিত করতে M-দ্রবণ (KMnO₄) প্রয়োজন হয়।

   L-দ্রবণে রয়েছে FeSO₄ এবং M-দ্রবণে রয়েছে আম্লিক KMnO₄। এদের মধ্যকার সমতাকৃত জারণ-বিজারণ সমীকরণ:
   2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

   বিক্রিয়া অনুযায়ী,
   2 মোল KMnO₄ ≡ 10 মোল FeSO₄ ≡ 10 মোল Fe
   বা, 1 মোল KMnO₄ ≡ 5 মোল Fe

   উদ্দীপক অনুযায়ী,
   M-দ্রবণের আয়তন, V = 15 mL = 0.015 L
   M-দ্রবণের ঘনমাত্রা, S = 0.35 M
   ব্যবহৃত KMnO₄ এর মোল সংখ্যা, n = V × S = 0.015 × 0.35 = 5.25 × 10⁻³ mol

   বিক্রিয়া অনুসারে,
   1 মোল KMnO₄ দ্রবণ ≡ 5 × 55.85 g Fe
   ∴ 5.25 × 10⁻³ মোল KMnO₄ দ্রবণ ≡ 5 × 55.85 × 5.25 × 10⁻³ g Fe
   = 1.466 g Fe

   সুতরাং, L-দ্রবণে বিক্রিয়াটিতে প্রকৃত বিশুদ্ধ Fe এর পরিমাণ ছিল 1.466 g।
   কিন্তু উদ্দীপকের L-দ্রবণে যোগকৃত লোহার ভর ছিল 2 g।

   বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ = (1.466 / 2) × 100% = 73.3%
   যেহেতু যোগকৃত লোহার সম্পূর্ণ 2 g বিশুদ্ধ ছিল না (বিশুদ্ধ লোহার পরিমাণ 1.466 g), তাই যোগকৃত লোহাটি বিশুদ্ধ নয়, এতে ভেজাল রয়েছে।