রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব বলয়াকার বা চক্রাকার জৈব যৌগের চক্রে কার্বন পরমাণু ছাড়াও অন্য কোনো বিষম পরমাণু (যেমন: অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার ইত্যাদি) বিদ্যমান থাকে, সেগুলোকে হেটারোসাইক্লিক বা বিষমচাক্রিক যৌগ বলে। যেমন: পিরিডিন, ফিউরান ইত্যাদি।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ধাতুর ক্ষয় একটি রাসায়নিক (বা তড়িৎ-রাসায়নিক) প্রক্রিয়া। বাতাসের আর্দ্রতা এবং অক্সিজেনের উপস্থিতিতে সক্রিয় ধাতুগুলো বিক্রিয়া করে তাদের অক্সাইড বা জলযোজিত অক্সাইডে রূপান্তরিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, লোহার ক্ষয় বা মরিচা ধরার প্রক্রিয়ায় লোহা বায়ুমণ্ডলের অক্সিজেন এবং পানির সংস্পর্শে এসে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে আর্দ্র ফেরিক অক্সাইড [$\text{Fe}_2\text{O}_3\cdot x\text{H}_2\text{O}$] উৎপন্ন করে। এতে ধাতুটির স্থায়ী পরিবর্তন ঘটে এবং নতুন রাসায়নিক সত্ত্বার সৃষ্টি হয়। এ কারণে ধাতুর ক্ষয় একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের A-পাত্রে রয়েছে $1\%\text{ }\text{H}_2\text{SO}_4$ দ্রবণ এবং এর ঘনত্ব, $d = 1.145\text{ g/cm}^3$ বা $1.145\text{ g/mL}$।
   $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর মোলার ভর, $M = (1 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 98\text{ g/mol}$।
   শতকরা ঘনমাত্রা ও ঘনত্বের সমন্বয়ে মোলারিটি ($S$) নির্ণয়ের সূত্র:
   $S = \frac{10 \times x \times d}{M}$
   এখানে,
   $x = 1$
   $d = 1.145\text{ g/mL}$
   $M = 98\text{ g/mol}$
   অতএব,
   $S = \frac{10 \times 1 \times 1.145}{98} = \frac{11.45}{98} \approx 0.1168\text{ M}$

   [বিকল্প পদ্ধতি: $1\%$ দ্রবণ অর্থাৎ $100\text{ g}$ দ্রবণে $\text{H}_2\text{SO}_4$ আছে $1\text{ g}$।
   দ্রবণের আয়তন $V = \frac{\text{ভর}}{\text{ঘনত্ব}} = \frac{100\text{ g}}{1.145\text{ g/mL}} = 87.336\text{ mL} = 0.087336\text{ L}$।
   মোল সংখ্যা $n = \frac{1}{98} = 0.0102\text{ mol}$।
   মোলারিটি $S = \frac{n}{V} = \frac{0.0102}{0.087336} \approx 0.1168\text{ M}$]

   সুতরাং, A-দ্রবণে অ্যাসিডের মোলারিটি $0.1168\text{ M}$।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক মতে,
   'ga' হতে পাই, A পাত্রে অ্যাসিডের মোলারিটি, $S_A = 0.1168\text{ M}$
   নেওয়া অ্যাসিড দ্রবণের আয়তন, $V_A = 100\text{ mL} = 0.1\text{ L}$
   সুতরাং, ব্যবহৃত $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর মোল সংখ্যা,
   $n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = V_A \times S_A = 0.1 \times 0.1168 = 0.01168\text{ mol}$

   B-পাত্রে ক্ষার দ্রবণের তথ্য:
   আয়তন, $V_B = 300\text{ mL} = 0.3\text{ L}$
   ঘনমাত্রা (মিলিমোলার), $S_B = 1\text{ mM} = 10^{-3}\text{ M} = 0.001\text{ M}$
   সুতরাং, $\text{NaOH}$-এর মোল সংখ্যা,
   $n_{\text{NaOH}} = V_B \times S_B = 0.3 \times 0.001 = 0.0003\text{ mol}$

   $\text{H}_2\text{SO}_4$ ও $\text{NaOH}$-এর প্রশমন বিক্রিয়া:
   $2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

   বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুযায়ী,
   $2\text{ mol }\text{NaOH}$ প্রশমিত করে $1\text{ mol }\text{H}_2\text{SO}_4$
   $\therefore 0.0003\text{ mol }\text{NaOH}$ প্রশমিত করবে $=\frac{0.0003}{2} = 0.00015\text{ mol }\text{H}_2\text{SO}_4$

   যেহেতু মিশ্রণে $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর মোট মোল সংখ্যা $0.01168\text{ mol}$, যা প্রয়োজনীয় $0.00015\text{ mol}$-এর চেয়ে অনেক বেশি,
   অতএব অবশিষ্ট $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর পরিমাণ $= 0.01168 - 0.00015 = 0.01153\text{ mol}$।

   যেহেতু মিশ্রণে অ্যাসিড অতিরিক্ত থেকে যায়, তাই মিশ্রণটির প্রকৃতি হবে অম্লীয়।