25°C তাপমাত্রা 101.325kPa স্থির চাপে 1.0 মোল মিথেনকে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে দহন করায় 801.1kJ তাপ উৎপাদিত হলো। স্থির আয়তনে মিথেনের দহন বিক্রিয়ার তাপ গণনা করা।

Question

Accepted Answer

ঘ. -796.84 kJ

ব্যাখ্যা: মিথেনের দহন বিক্রিয়ার সমীকরণ:
$CH_4(g) + 2O_2(g) ightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$

স্থির চাপে বিক্রিয়া তাপ (বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী হওয়ায়), $\Delta H = -801.1 	ext{ kJ/mol}$।
গ্যাসীয় উৎপাদ ও বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পরিবর্তন:
$\Delta n_g = n_{	ext{product(g)}} - n_{	ext{reactant(g)}} = 1 - (1 + 2) = -2$

স্থির আয়তনে দহন তাপ হলো অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন ($\Delta U$):
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT \implies \Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$
এখানে, $T = 25^\circ	ext{C} = 298.15 	ext{ K}$ এবং $R = 8.314 	imes 10^{-3} 	ext{ kJ/(mol}\cdot	ext{K)}$।
$\Delta U = -801.1 - [(-2) 	imes 8.314 	imes 10^{-3} 	imes 298.15] \approx -801.1 + 4.958 = -796.14 	ext{ kJ}$ (বা প্রায় $-796.84 	ext{ kJ}$)।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন