1 mole of each C2H5OH and CH3CO2H are allowed to react in 1 litre of solvent (dioxane), equilibrium is established when one-third of a mole of each of the reactants remains.What is the equilibrium constant K of the reaction at this state?

Question

Accepted Answer

ঘ. 4

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো:
$$	ext{C}_2	ext{H}_5	ext{OH} + 	ext{CH}_3	ext{COOH} ightleftharpoons 	ext{CH}_3	ext{COOC}_2	ext{H}_5 + 	ext{H}_2	ext{O}$$

প্রারম্ভিক অবস্থায়:
- $	ext{C}_2	ext{H}_5	ext{OH} = 1	ext{ mol}$
- $	ext{CH}_3	ext{COOH} = 1	ext{ mol}$

সাম্যাবস্থায় reactant অবশিষ্ট থাকে $\frac{1}{3}	ext{ mol}$।
সুতরাং, বিক্রিয়া করেছে $x = 1 - \frac{1}{3} = \frac{2}{3}	ext{ mol}$।
অতএব, উৎপন্ন এস্টার ও পানির পরিমাণ:
- $[	ext{CH}_3	ext{COOC}_2	ext{H}_5] = \frac{2}{3}	ext{ mol/L}$
- $[	ext{H}_2	ext{O}] = \frac{2}{3}	ext{ mol/L}$

সাম্যধ্রুবক, $K = \frac{[	ext{CH}_3	ext{COOC}_2	ext{H}_5][	ext{H}_2	ext{O}]}{[	ext{C}_2	ext{H}_5	ext{OH}][	ext{CH}_3	ext{COOH}]} = \frac{\left(\frac{2}{3}ight) \left(\frac{2}{3}ight)}{\left(\frac{1}{3}ight) \left(\frac{1}{3}ight)} = 4$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন