গ্যাসের ক্ষেত্রে-i. আদর্শ গ্যাস সমীকরণ: PV=nRT \mathrm{PV}=\mathrm{nRT} ii. আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি U হলে, (dU/dV)T=0 (\mathrm{dU} / \mathrm{dV})_{\mathrm{T}}=0 iii. বাস্তব গ্যাসের সমীকরণ : (P +an2/v2) \left.+\mathrm{an}^{2} / v^{2}\right) (V−nb)=nRT (V-n b)=nRT নিচের কোনটি সঠিক?

Question

Accepted Answer

ঘ. i, ii ও iii

ব্যাখ্যা: i. আদর্শ গ্যাসের জন্য সমীকরণ $PV = nRT$ (সঠিক)।
ii. জুল-থমসন প্রভাব ও জুলের সূত্রানুযায়ী স্থির তাপমাত্রায় আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি আয়তনের ওপর নির্ভর করে না, অর্থাৎ $\left(\frac{\partial U}{\partial V}\right)_T = 0$ (সঠিক)।
iii. $n$ মোল বাস্তব গ্যাসের জন্য ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ $\left(P + \frac{an^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$ (সঠিক)।
সুতরাং i, ii ও iii সঠিক।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন