0.001 M H2SO4 দ্রবণের pOH এর মান কত?

Question

Accepted Answer

খ. 11

ব্যাখ্যা: H₂SO₄ দ্বিপ্রোটিক অ্যাসিড, তাই 0.001 M দ্রবণে $[H^+] = 2 	imes 0.001 = 2 	imes 10^{-3}$ M। সুতরাং $pH = -\log(2 	imes 10^{-3}) = 3 - 0.301 \approx 2.7$। $pOH = 14 - pH = 14 - 2.7 = 11.3 \approx 11$। অপশনগুলোর মধ্যে নিকটতম মান 11।

**শর্টকাট:** অপশনে 3 ও 2 থাকলে সেগুলো pH-এর মান (অ্যাসিডিক দ্রবণের pOH কখনো ছোট হয় না), তাই সরাসরি 3 ও 2 বাদ; বাকি 11 ও 10-এর মধ্যে pH ≈ 3 হলে pOH ≈ 11।

**মনে রাখার কৌশল:** pH + pOH = 14; অ্যাসিড হলে pOH বড় (>7)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 0.005 M H₂SO₄ দ্রবণের pH কত?
*উত্তর:* $[H^+] = 0.01$ M, তাই pH = 2

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন