রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কোনো উৎস থেকে নিঃসৃত বিভিন্ন তরঙ্গদৈর্ঘ্যের তড়িৎচৌম্বকীয় বিকিরণকে প্রিজম বা গ্রেটিং-এর মতো বিচ্ছুরক মাধ্যমের মধ্য দিয়ে চালনা করলে তা তরঙ্গদৈর্ঘ্য অনুসারে পৃথক হয়ে যে সুবিন্যস্ত রঙিন বা অদৃশ্য রেখাসমষ্টি সৃষ্টি করে, তাকে বর্ণালি বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   সবুজ রসায়ন (Green Chemistry) হলো এমন একটি রাসায়নিক দর্শন বা কৌশল যা রাসায়নিক পদার্থের ডিজাইন, উৎপাদন এবং ব্যবহারে ক্ষতিকর ও বিপজ্জনক পদার্থের ব্যবহার ও উৎপাদন হ্রাস বা দূর করে।

   এর প্রয়োজনীয়তা নিম্নরূপ:
   ১. পরিবেশ দূষণ হ্রাস: এটি শিল্পকারখানায় ক্ষতিকর বর্জ্য ও বিষাক্ত গ্যাস নির্গমন ন্যূনতম পর্যায়ে নামিয়ে এনে বায়ু, পানি ও মাটির দূষণ রোধ করে।
   ২. স্বাস্থ্যঝুঁকি ও দুর্ঘটনা হ্রাস: নিরাপদ ও অবিষাক্ত বিকারক এবং কম ঝুঁকিপূর্ণ বিক্রিয়া ব্যবহারের ফলে রাসায়নিক কর্মীদের স্বাস্থ্যঝুঁকি ও কারখানার দুর্ঘটনা হ্রাস পায়।
   ৩. টেকসই উন্নয়ন ও সম্পদের সদ্ব্যবহার: সবুজ রসায়নের ১২টি নীতি অনুসরণ করে শক্তির অপচয় রোধ করা যায়, নবায়নযোগ্য কাঁচামাল ব্যবহারে সহায়তা পাওয়া যায় এবং পরিবেশবান্ধব ও টেকসই ভবিষ্যৎ নিশ্চিত করা যায়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক অনুসারে, A-পাত্রে M(OH)3 দ্রবণের ঘনমাত্রা, C = 0.03 M = 0.03 mol/L।

   M(OH)3 এর বিয়োজন সমীকরণ:
   M(OH)3 (aq) → M3+(aq) + 3OH-(aq)

   সমীকরণ অনুযায়ী,
   1 মোল M(OH)3 থেকে 3 মোল OH- উৎপন্ন হয়।
   অতএব, দ্রবণে OH- এর মোলার ঘনমাত্রা,
   [OH-] = 3 × 0.03 M = 0.09 M = 0.09 mol/L

   আমরা জানি,
   OH- এর মোলার ভর = (16 + 1) g/mol = 17 g/mol

   সুতরাং, g/L এককে OH- এর ঘনমাত্রা,
   = মোলার ঘনমাত্রা (mol/L) × মোলার ভর (g/mol)
   = 0.09 mol/L × 17 g/mol
   = 1.53 g/L

   অতএব, উদ্দীপকের A-দ্রবণে OH- এর ঘনমাত্রা 1.53 g/L।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে দেওয়া আছে:
   A-দ্রবণে M(OH)3 এর আয়তন, V1 = 60 mL এবং ঘনমাত্রা, S1 = 0.03 M
   B-দ্রবণে M'2SO4 এর আয়তন, V2 = 50 mL এবং ঘনমাত্রা, S2 = 0.04 M

   দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন,
   V = V1 + V2 = 60 mL + 50 mL = 110 mL

   M(OH)3 বিয়োজিত হয়ে M3+ আয়ন দেয়:
   M(OH)3 → M3+ + 3OH-
   সুতরাং, মিশ্রণে M3+ এর ঘনমাত্রা [M3+]:
   V × [M3+] = V1 × S1
   বা, [M3+] = (60 × 0.03) / 110 = 1.8 / 110 ≈ 0.01636 M

   M'2SO4 বিয়োজিত হয়ে SO4^(2-) আয়ন দেয়:
   M'2SO4 → 2M'+ + SO4^(2-)
   সুতরাং, মিশ্রণে SO4^(2-) এর ঘনমাত্রা [SO4^(2-)]:
   V × [SO4^(2-)] = V2 × S2
   বা, [SO4^(2-)] = (50 × 0.04) / 110 = 2.0 / 110 ≈ 0.01818 M

   উদ্দীপকে দ্রাব্যতা গুণফল দেওয়া আছে M2(SO4)3 এর জন্য, যার বিয়োজন সমীকরণ:
   M2(SO4)3 ⇌ 2M3+ + 3SO4^(2-)

   অতএব, M2(SO4)3 এর আয়নিক গুণফল (Kip):
   Kip = [M3+]^2 × [SO4^(2-)]^3
   Kip = (0.01636)^2 × (0.01818)^3
   = (2.6765 × 10^-4) × (6.0089 × 10^-6)
   ≈ 1.61 × 10^-9

   উদ্দীপক অনুসারে, M2(SO4)3 এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = 1.75 × 10^-11।

   যেহেতু Kip (1.61 × 10^-9) > Ksp (1.75 × 10^-11), অর্থাৎ মিশ্রণে আয়নিক গুণফলের মান দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে বেশি, তাই দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করলে M2(SO4)3 এর অধঃক্ষেপ পড়বে।