H2O অণুর আকৃতি 'V' হওয়ার কারণ-দুইটি O-H বন্ধন
অক্সিজেনে দুইজোড়া মুক্ত ইলেকট্রন থাকে
৩টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন থাকে
নিচের কোনটি সঠিক?

Question

Accepted Answer

গ. i ও ii

ব্যাখ্যা: পানির ($H_2O$) অণুতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণু $sp^3$ সংকরিত। এতে ২টি $O-H$ সমযোজী বন্ধন (অর্থাৎ ২টি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন) এবং অক্সিজেনের যোজ্যতা স্তরে ২ জোড়া মুক্তজোড় (lone pair) ইলেকট্রন থাকে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, মুক্তজোড়-মুক্তজোড় এবং মুক্তজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্ষণের কারণে পানির অণুর জ্যামিতিক আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে কৌণিক বা 'V' আকৃতির (ব্যান্ড আকৃতি) হয়। ৩টি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন থাকার তথ্যটি ভুল, কারণ এতে বন্ধনজোড় ইলেকট্রন থাকে ২টি। সুতরাং সঠিক উত্তর i ও ii।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন