রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব পরমাণু, অণু বা আয়ন অন্য কোনো পদার্থ থেকে এক জোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, তাদেরকে লুইস এসিড বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   মিথেন অণুর সমযোজী C-H বন্ধনের সুষম (homolytic) বিভাজনের ফলে বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রনযুক্ত মিথাইল গ্রুপ (•CH3) সৃষ্টি হয়। যেসব পরমাণু বা পরমাণুগুচ্ছে বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন বিদ্যমান এবং যা স্বল্পস্থায়ী ও অত্যন্ত সক্রিয়, তাদেরকে মুক্ত মূলক বা ফ্রি র‍্যাডিকেল বলে। মিথাইল গ্রুপটিতে কার্বন পরমাণুর উপর একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকায় এটি একটি মুক্ত মূলক।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের অম্লীয় মাধ্যমে FeSO4 এবং KMnO4-এর বিক্রিয়া আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ:

   ১. জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
   Fe²⁺ বিজারক হিসেবে একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe³⁺ আয়নে জারিত হয়:
   Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ ... (i)

   ২. বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
   অম্লীয় মাধ্যমে জারক হিসেবে পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4⁻) পাঁচটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Mn²⁺ আয়নে বিজারিত হয়:
   MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O ... (ii)

   ইলেকট্রন সমতা করার জন্য সমীকরণ (i)-কে 5 দ্বারা গুণ করে সমীকরণ (ii)-এর সাথে যোগ করি:
   5Fe²⁺ + MnO4⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H2O

   প্রয়োজনীয় দর্শক আয়ন (K⁺ এবং SO4²⁻) সরবরাহ করে পূর্ণাঙ্গ সমীকরণটি লিখি:
   10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে ব্যবহৃত KMnO4 দ্রবণের:
   ঘনমাত্রা, S = 0.04 M
   আয়তন, V = 60 mL = 0.060 L

   বিক্রিয়ার সমতাকৃত সমীকরণ হতে পাই:
   2 mol KMnO4 ≡ 10 mol Fe²⁺ ≡ 10 mol Fe
   বা, 1 mol KMnO4 ≡ 5 mol Fe

   ব্যবহৃত KMnO4 এর মোল সংখ্যা, n = S × V = 0.04 M × 0.060 L = 2.4 × 10⁻³ mol

   অতএব, বিক্রিয়ায় জারিত বিশুদ্ধ Fe-এর মোল সংখ্যা = 5 × (2.4 × 10⁻³ mol) = 0.012 mol

   বিশুদ্ধ লোহার ভর = 0.012 mol × 55.85 g/mol = 0.6702 g (অথবা পারমাণবিক ভর 56 g/mol ধরলে = 0.012 × 56 = 0.672 g)

   নমুনা লোহার মোট ভর = 1 g
   ভেজালের ভর = 1 g - 0.6702 g = 0.3298 g

   অতএব, লোহার টুকরাটিতে ভেজালের শতকরা পরিমাণ:
   = (0.3298 / 1) × 100% = 32.98% (বা 56 g/mol ধরলে 32.8%)

   উত্তর: ভেজালের শতকরা পরিমাণ ৩২.৯৮% (বা ৩২.৮%)।