রসায়ন ১ম পত্র • Combined Board • ঢাকা, যশোর, সিলেট, দিনাজপুর বোর্ড ২০১৮
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
→\rightarrow গ্রুপ↓\downarrow পর্যায় | 1 | 17
২য় | - | X
৩য় | P | Y
৪র্থ | - | Z
- ক)(1)
বাফার দ্রবণ কী?
- খ)(2)
NaOH \mathrm{NaOH} ও HCl \mathrm{HCl} এর প্রশমন তাপের মান ধ্রুবক- ব্যাখ্যা করো।
- গ)(3)
Y এর ইলেকট্রন আসক্তি X অপেক্ষা বেশি- ব্যাখ্যা করো।
- ঘ)(4)
PY ও PZ যৌগদ্বয়ের মধ্যে কোনটি অধিক আয়নিক? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করার পরও দ্রবণের pH-এর মান অপরিবর্তিত থাকে বা প্রায় স্থির থাকে, তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
NaOH এবং HCl উভয়ই তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য। জলীয় দ্রবণে এরা সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে Na⁺, OH⁻ এবং H⁺, Cl⁻ আয়ন তৈরি করে। এদের প্রশমন বিক্রিয়ায় মূলত H⁺(aq) এবং OH⁻(aq) যুক্ত হয়ে এক মোল তরল পানি (H₂O) উৎপন্ন করে। দর্শক আয়ন হিসেবে Na⁺ এবং Cl⁻ অপরিবর্তিত থাকে। তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারের বিক্রিয়ায় কেবল এই নির্দিষ্ট বিক্রিয়াটিই সংঘটিত হওয়ায় উৎপন্ন তাপের পরিমাণ সর্বদা নির্দিষ্ট বা ধ্রুবক থাকে (মান প্রায় -৫৭.৩৪ kJ/mol)।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের ছক অনুযায়ী, X হলো ২য় পর্যায়ের গ্রুপ ১৭-এর মৌল অর্থাৎ ফ্লোরিন (F) এবং Y হলো ৩য় পর্যায়ের গ্রুপ ১৭-এর মৌল অর্থাৎ ক্লোরিন (Cl)।
সাধারণত একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধির কারণে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পাওয়ার কথা। তবে ক্লোরিনের (Y) ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের (X) চেয়ে বেশি হয়।
কারণ, ফ্লোরিনের পরমাণুর আকার অত্যন্ত ছোট এবং এর দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন পুঞ্জীভূত থাকে। এর ফলে ফ্লোরিনের বহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব অনেক বেশি হয় এবং আগত নতুন ইলেকট্রন তীব্র আন্তঃইলেকট্রনীয় বিকর্ষণের সম্মুখীন হয়। পক্ষান্তরে, ক্লোরিনের আকার তুলনামূলকভাবে বড় হওয়ায় এর বহিঃস্তরের ইলেকট্রন ঘনত্ব কম থাকে এবং নতুন ইলেকট্রন যুক্ত হওয়ার সময় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ কম হয়। ফলে ক্লোরিনে ইলেকট্রন যুক্ত হতে বেশি শক্তি নির্গত হয়। তাই ক্লোরিনের (Y) ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের (X) অপেক্ষা বেশি।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী, ৩য় পর্যায়ের গ্রুপ ১-এর মৌল P হলো সোডিয়াম (Na)। ৩য় পর্যায়ের গ্রুপ ১৭-এর মৌল Y হলো ক্লোরিন (Cl) এবং ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ ১৭-এর মৌল Z হলো ব্রোমিন (Br)। সুতরাং, PY যৌগটি হলো NaCl এবং PZ যৌগটি হলো NaBr।
উভয় যৌগেই ক্যাটায়ন একই (Na⁺), কিন্তু অ্যানায়ন ভিন্ন (NaCl যৌগে Cl⁻ এবং NaBr যৌগে Br⁻)। ফাজানের পোলারায়ন নীতি অনুযায়ী, ক্যাটায়নের আকার ও আধান এক হলে, অ্যানায়নের আকার যত বৃদ্ধি পায়, ক্যাটায়ন কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘ তত বেশি বিকৃত বা পোলারায়িত হয়। ফলে যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় এবং আয়নিক বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায়।
Cl⁻ এবং Br⁻ অ্যানায়নের মধ্যে ব্রোমিনের আকার ক্লোরিনের চেয়ে বড় (কারণ ব্রোমিনে চারটি প্রধান শক্তিস্তর এবং ক্লোরিনে তিনটি প্রধান শক্তিস্তর রয়েছে)। ফলে Na⁺ ক্যাটায়ন দ্বারা Br⁻ আয়নের পোলারায়ন Cl⁻ এর তুলনায় বেশি ঘটে।
NaBr-এ পোলারায়ন বেশি হওয়ার কারণে এতে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি প্রকাশ পায়। পক্ষান্তরে, NaCl-এ Cl⁻ এর আকার অপেক্ষাকৃত ছোট হওয়ায় পোলারায়ন কম হয় এবং এর আয়নিক বৈশিষ্ট্য বেশি বজায় থাকে। অতএব, PY (NaCl) ও PZ (NaBr) যৌগদ্বয়ের মধ্যে PY (NaCl) অধিক আয়নিক।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও