রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   একই অণুর মধ্যে অবস্থিত হাইড্রোজেন পরমাণু এবং কোনো তীব্র তড়িৎ-ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন- O, N, F) মধ্যে সৃষ্ট দুর্বল আকর্ষণ বলকে অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন বলে। যেমন- অর্থো-নাইট্রোফেনল অণুর মধ্যে এই বন্ধন বিদ্যমান।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   HF ও HCl এর মধ্যে HCl হলো অধিক তীব্র এসিড। ক্লোরিনের পারমাণবিক আকার ফ্লুরিনের তুলনায় বড় হওয়ায় H-Cl বন্ধন দৈর্ঘ্য H-F বন্ধন দৈর্ঘ্যের চেয়ে বেশি এবং এর বন্ধন বিযোজন শক্তি তুলনামূলকভাবে কম। ফলে জলীয় দ্রবণে HCl অণু খুব সহজে বিয়োজিত হয়ে অধিক পরিমাণে H⁺ আয়ন প্রদান করে। অপরদিকে H-F বন্ধন অধিক শক্তিশালী হওয়ায় তা সহজে বিয়োজিত হয় না। তাই HF অপেক্ষা HCl তীব্র এসিড।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   B পাত্রের অম্লীয় মূলকটি হলো সালফেট আয়ন (SO₄²⁻)।

   শনাক্তকারী পরীক্ষা:
   একটি টেস্টটিউবে B পাত্রের দ্রবণের কিছু অংশ নিয়ে তাতে কয়েক ফোঁটা বেরিয়াম নাইট্রেট [Ba(NO₃)₂] দ্রবণ যোগ করলে বেরিয়াম সালফেটের (BaSO₄) সাদা বর্ণের অধঃক্ষেপ পড়ে।
   বিক্রিয়া:
   Na₂SO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → BaSO₄(s) ↓ (সাদা) + 2NaNO₃(aq)

   উক্ত অধঃক্ষেপে লঘু HCl বা HNO₃ যোগ করলে অধঃক্ষেপটি দ্রবীভূত হয় না। এ পরীক্ষার মাধ্যমে সালফেট আয়ন (SO₄²⁻) নিশ্চিতভাবে শনাক্ত করা যায়।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A ও B পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন, V = 25 + 45 = 70 mL।

   মিশ্রণে Ba²⁺ আয়নের ঘনমাত্রা:
   [Ba²⁺] = (25 × 0.3) / 70 = 0.1071 M

   মিশ্রণে SO₄²⁻ আয়নের ঘনমাত্রা:
   [SO₄²⁻] = (45 × 0.06) / 70 = 0.03857 M

   BaSO₄ এর আয়নিক গুণফল, K_ip:
   K_ip = [Ba²⁺] × [SO₄²⁻] = 0.1071 × 0.03857 ≈ 4.13 × 10⁻³

   উদ্দীপকে দেওয়া আছে, BaSO₄ এর K_sp = 1.08 × 10⁻¹⁰।
   যেহেতু K_ip > K_sp, তাই মিশ্রণে BaSO₄ এর অধঃক্ষেপ পড়বে।