রসায়ন ২য় পত্র • Chattogram Board • চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২২

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উদ্দীপকটি লক্ষ করো এবং প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও:(i) ' X \mathrm{X} ' → গাঢ় HCl−Hg⟶CH3−CH3+H2O \xrightarrow[\text { গাঢ় } \mathrm{HCl}-\mathrm{Hg}]{\longrightarrow} \mathrm{CH}{3}-\mathrm{CH}{3}+\mathrm{H}{2} \mathrm{O} (ii) ' Y \mathrm{Y} . ⟶ গাঢ় HnCl−HgCH3−CH2−CH3+H2O \underset{\text { গাঢ় } \mathrm{HnCl}-\mathrm{Hg}}{\longrightarrow} \mathrm{CH}{3}-\mathrm{CH}{2}-\mathrm{CH}{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

  1. ক)

    আয়োডোমিতি টাইট্রেশন কী?

    (1)
  2. খ)

    তীব্র অম্ল ও তীব্র ক্ষার টাইট্রেশনে কোন নির্দেশক উপযোগী? ব্যাখ্যা করো।

    (2)
  3. গ)

    X' যৌগ থেকে কীভাবে 2° অ্যালকোহল তৈরি করা যায়? সমীকরণসহ দেখাও।

    (3)
  4. ঘ)

    কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় ‘Y’ যৌগ অপেক্ষা 'X' যৌগ অধিক সক্রিয়— বিশ্লেষণ করো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    কোনো জারক পদার্থের সাথে আয়োডাইড লবণের বিক্রিয়ায় মুক্ত আয়োডিনকে প্রমাণ সোডিয়াম থায়োসালফেট দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেশন করে জারক পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করার পদ্ধতিকে আয়োডোমিতি বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    তীব্র অম্ল ও তীব্র ক্ষারের টাইট্রেশনে প্রশমন বিন্দুতে pH এর মান সাধারণত ৭ এর কাছাকাছি (প্রায় ৩.৫ থেকে ১০.৫ পরিসরে) থাকে।

    টাইট্রেশনের শেষ বিন্দুতে সামান্য ক্ষার বা অম্ল যোগ করলে pH এর দ্রুত পরিবর্তন ঘটে। মিথাইল অরেঞ্জ (pH সীমা ৩.১-৪.৪), মিথাইল রেড (pH সীমা ৪.২-৬.৩) এবং ফেনলফথ্যালিন (pH সীমা ৮.২-৯.৮) নির্দেশকসমূহের বর্ণ পরিবর্তনের pH পরিসর এই খাড়া অংশের মধ্যে পড়ে। তাই তীব্র অম্ল ও তীব্র ক্ষার টাইট্রেশনে মিথাইল অরেঞ্জ, মিথাইল রেড বা ফেনলফথ্যালিনের যেকোনোটি সফলভাবে ব্যবহার করা যায়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের ক্লিমেনসেন বিজারণ বিক্রিয়া অনুসারে:
    X+4[H]→Zn−Hg/গাঢ় HClCH3−CH3+H2OX + 4[H] \xrightarrow{Zn-Hg / \text{গাঢ় } HCl} CH_3-CH_3 + H_2O
    যেহেতু দুই কার্বনবিশিষ্ট অ্যালকেন (ইথেন) উৎপন্ন হয়, তাই কার্বনিল যৌগ 'X' হলো ইথান্যাল (CH3CHOCH_3CHO)।

    ইথান্যাল ('X') থেকে 2∘2^\circ অ্যালকোহল প্রস্তুতি:
    ইথান্যালের সাথে গ্রিগনার্ড বিকারক (যেমন: মিথাইল ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড, CH3MgICH_3MgI) শুষ্ক ইথারের উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করে একটি যুত যৌগ গঠন করে। পরবর্তীতে উক্ত যুত যৌগকে আর্দ্রবিশ্লেষণ করলে 2∘2^\circ অ্যালকোহল (প্রোপানল-২) পাওয়া যায়।

    বিক্রিয়ার সমীকরণ:
    ১. CH3−CHO+CH3MgI→শুষ্ক ইথারCH3−CH(OMgI)−CH3CH_3-CHO + CH_3MgI \xrightarrow{\text{শুষ্ক ইথার}} CH_3-CH(OMgI)-CH_3
    ২. CH3−CH(OMgI)−CH3+H2O→H+CH3−CH(OH)−CH3+Mg(OH)ICH_3-CH(OMgI)-CH_3 + H_2O \xrightarrow{H^+} CH_3-CH(OH)-CH_3 + Mg(OH)I

    এভাবে ইথান্যাল থেকে 2∘2^\circ অ্যালকোহল (প্রোপানল-২) প্রস্তুত করা হয়।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের ক্লিমেনসেন বিজারণ অনুসারে, তিন কার্বনবিশিষ্ট অ্যালকেন প্রোপেন উৎপন্ন হওয়ায় 'Y' যৌগটি হলো প্রোপানোন (CH3COCH3CH_3COCH_3) (বা প্রোপান্যাল, তবে কিটোন হিসেবে অধিক সংগতিপূর্ণ)। অপরপক্ষে 'X' যৌগটি হলো ইথান্যাল (CH3CHOCH_3CHO)।

    কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় 'Y' (প্রোপানোন) অপেক্ষা 'X' (ইথান্যাল) অধিক সক্রিয়। এর কারণ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো:

    ১. ইলেকট্রনীয় প্রভাব (আবেশীয় প্রভাব):
    কার্বনিল মূলকের কার্বন আংশিক ধনাত্মক চার্জযুক্ত (>Cδ+=Oδ−>C^{\delta+}=O^{\delta-})। এই কার্বনে ধনাত্মক চার্জ যত বেশি থাকে, কেন্দ্রাকর্ষী বিকারক (Nu−Nu^-) তত সহজে আক্রমণ করতে পারে। ইথান্যালে একটি ইলেকট্রন প্রদানকারী অ্যালকাইল মূলক (−CH3-CH_3) থাকে, যা কার্বনিল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ কিছুটা হ্রাস করে। কিন্তু প্রোপানোনে দুটি মিথাইল মূলক (+I+I প্রভাবযুক্ত) থাকায় কার্বনিল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ অনেক বেশি হ্রাস পায়। ফলে ইথান্যালের কার্বনিল কার্বনে আক্রমণ করা নিউক্লিওফাইলের জন্য সহজ হয়।

    ২. স্থানিক বাধা (স্টারিক বাধা):
    ইথান্যালে কার্বনিল কার্বনের সাথে একটি ছোট হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি মিথাইল মূলক যুক্ত থাকায় স্থানিক বাধা কম থাকে। পক্ষান্তরে, প্রোপানোনে কার্বনিল কার্বনের উভয় পাশে দুটি তুলনামূলক বৃহদাকার মিথাইল মূলক থাকায় আক্রমণকারী নিউক্লিওফাইল অধিক স্থানিক বাধার সম্মুখীন হয়।

    অতএব, ইলেকট্রনীয় এবং স্থানিক উভয় কারণেই কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় 'Y' অপেক্ষা 'X' যৌগ অধিক সক্রিয়।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন