রসায়ন ২য় পত্র • Dhaka Board • ঢাকা বোর্ড ২০২২

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    রেসিমিক মিশ্রণ কী?

    (1)
  2. খ)

    দুর্বল এসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক সবল হয় কেন?

    (2)
  3. গ)

    B পাত্রে বিদ্যমান দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় করো।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকের দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করে প্রাপ্ত মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে তা গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পরস্পর দর্পণ প্রতিবিম্ব এমন দুটি এনানশিওমারের সমমোলার মিশ্রণকে রেসিমিক মিশ্রণ বলে, যা আলোক নিষ্ক্রিয়।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে, কোনো এসিড প্রোটন (H⁺) বর্জন করে তার অনুবন্ধী ক্ষারকে পরিণত হয়। দুর্বল এসিডের ক্ষেত্রে প্রোটন ত্যাগের প্রবণতা খুবই কম থাকে। ফলে সৃষ্ট অনুবন্ধী ক্ষারকটির প্রোটন গ্রহণের তীব্র আকর্ষণ বা প্রবণতা থাকে। প্রোটন গ্রহণ করার এই অধিক আকর্ষণের কারণেই দুর্বল এসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক সবল হয়। যেমন— দুর্বল এসিড CH₃COOH-এর অনুবন্ধী ক্ষারক CH₃COO⁻ একটি সবল ক্ষারক।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের B পাত্রে রয়েছে সেমিমোলার KOH দ্রবণ।

    এখানে,
    KOH দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা, S=0.5 M=0.5 mol/LS = 0.5\text{ M} = 0.5\text{ mol/L}
    KOH-এর মোলার ভর, M=39.1+16+1=56.1 g/molM = 39.1 + 16 + 1 = 56.1\text{ g/mol} (বা প্রায় 56 g/mol56\text{ g/mol})

    আমরা জানি,
    1 ppm=1 mg/L1\text{ ppm} = 1\text{ mg/L}

    অতএব, প্রতি লিটারে KOH-এর ভর,
    C=S×M=0.5 mol/L×56.1 g/mol=28.05 g/LC = S \times M = 0.5\text{ mol/L} \times 56.1\text{ g/mol} = 28.05\text{ g/L}
    C=28.05×103 mg/L=28050 mg/LC = 28.05 \times 10^3\text{ mg/L} = 28050\text{ mg/L}

    সুতরাং, B পাত্রে বিদ্যমান দ্রবণের ঘনমাত্রা =28050 ppm= 28050\text{ ppm} (বা মোলার ভর ৫৬ ধরলে 28000 ppm28000\text{ ppm})।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের A পাত্রে আছে:
    দ্বিক্ষারকীয় অম্ল (ধরি, H2A\text{H}_2\text{A})
    আয়তন, VA=250 mL=0.25 LV_A = 250\text{ mL} = 0.25\text{ L}
    ঘনমাত্রা, SA=0.1 MS_A = 0.1\text{ M} (ডেসিমোলার)
    অম্লের মোল সংখ্যা, nA=VA×SA=0.25 L×0.1 M=0.025 moln_A = V_A \times S_A = 0.25\text{ L} \times 0.1\text{ M} = 0.025\text{ mol}

    B পাত্রে আছে:
    KOH দ্রবণ (এক-অম্লীয় ক্ষারক)
    আয়তন, VB=50 mL=0.05 LV_B = 50\text{ mL} = 0.05\text{ L}
    ঘনমাত্রা, SB=0.5 MS_B = 0.5\text{ M} (সেমিমোলার)
    ক্ষারকের মোল সংখ্যা, nB=VB×SB=0.05 L×0.5 M=0.025 moln_B = V_B \times S_B = 0.05\text{ L} \times 0.5\text{ M} = 0.025\text{ mol}

    দ্বিক্ষারকীয় অম্ল ও KOH-এর মধ্যে সংঘটিত প্রশমন বিক্রিয়া:
    H2A+2KOH→K2A+2H2O\text{H}_2\text{A} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{A} + 2\text{H}_2\text{O}

    বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে:
    2 mol KOH2\text{ mol KOH} প্রশমিত করে 1 mol H2A1\text{ mol } \text{H}_2\text{A}
    ∴0.025 mol KOH\therefore 0.025\text{ mol KOH} প্রশমিত করবে =12×0.025 mol=0.0125 mol H2A=\frac{1}{2} \times 0.025\text{ mol} = 0.0125\text{ mol } \text{H}_2\text{A}

    অতএব, মিশ্রণে অবশিষ্ট অম্লের মোল সংখ্যা:
    nacid (excess)=0.025−0.0125=0.0125 moln_{\text{acid (excess)}} = 0.025 - 0.0125 = 0.0125\text{ mol}

    যেহেতু ক্ষারক সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত হওয়ার পরেও দ্রবণে দ্বিক্ষারকীয় অম্ল অবশিষ্ট থাকে, তাই প্রাপ্ত মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন