রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ সবল এসিড বা ক্ষার যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান অপরিবর্তিত থাকে, তাকে বাফার দ্রবণ বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ফাযানের নীতি অনুসারে ক্যাটায়নের চার্জ যত বৃদ্ধি পায় এবং আকার যত হ্রাস পায়, ক্যাটায়নের পোলারায়ন ক্ষমতা তত বৃদ্ধি পায়। ফলে যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় এবং গলনাঙ্ক হ্রাস পায়।

   NaCl এবং MgCl2 এর মধ্যে Na+ এর চেয়ে Mg2+ আয়নের চার্জ বেশি (+2) এবং আকার ছোট। ফলে Mg2+ আয়নের পোলারায়ন ক্ষমতা Na+ অপেক্ষা অনেক বেশি। এ কারণে MgCl2 যৌগে NaCl অপেক্ষা সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি প্রকাশ পায়। সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি হওয়ায় ল্যাটিস শক্তি তুলনামূলকভাবে দুর্বল হয়, তাই NaCl এর চেয়ে MgCl2 এর গলনাঙ্ক কম হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে মৌল A এর যোজ্যতা স্তরের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^x ns^1 (যেখানে x ≠ 0)।
   সাধারণত d-ব্লক মৌলসমূহের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^(1-10) ns^(1-2)।
   কিন্তু d-অরবিটালের অর্ধপূর্ণ (d^5) এবং পূর্ণ (d^10) অবস্থার বিশেষ সুস্থিতির কারণে স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম ঘটে, যেখানে ns অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন (n-1)d অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। ফলে যোজ্যতা স্তরের বিন্যাস দাঁড়ায় (n-1)d^x ns^1।

   ১. ক্রোমিয়াম (24Cr) এর ক্ষেত্রে n = 4 হলে এর সুস্থিত বিন্যাস হয় 3d^5 4s^1। এখানে x = 5।
   ২. কপার (29Cu) এর ক্ষেত্রে n = 4 হলে এর সুস্থিত বিন্যাস হয় 3d^10 4s^1। এখানে x = 10।

   এছাড়া অন্যান্য পর্যায়ে কিছু ব্যতিক্রমী মৌল যেমন Nb (4d^4 5s^1), Mo (4d^5 5s^1), Ru (4d^7 5s^1), Rh (4d^8 5s^1), Ag (4d^10 5s^1) দেখা যায়।
   তবে মাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক পর্যায়ে প্রধানত x-এর সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য ও সাধারণ মান হলো 5 (অর্ধপূর্ণ স্থিতিশীলতার জন্য) এবং 10 (পূর্ণ স্থিতিশীলতার জন্য)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে বলা হয়েছে A+ আয়নটি ডায়াচুম্বকীয়।
   আমরা জানি, কোনো আয়ন ডায়াচুম্বকীয় হয় যখন তার যোজ্যতা স্তরে বা d-অরবিটালে কোনো বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে না (সকল ইলেকট্রন যুগলবদ্ধ থাকে)।

   A এর বিন্যাস (n-1)d^x ns^1 হতে 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে A+ গঠিত হলে তার বিন্যাস হয় (n-1)d^x।
   যেহেতু A+ ডায়াচুম্বকীয়, তাই d-অরবিটালে কোনো বিজোড় ইলেকট্রন থাকতে পারবে না। সুতরাং x-এর মান অবশ্যই 10 হতে হবে, অর্থাৎ d^10 বিন্যাস বিদ্যমান (যেমন 29Cu+ এর ক্ষেত্রে 3d^10)।

   ACl যৌগে A মৌলটির জারণ অবস্থা +1, অর্থাৎ এটি A+ ক্যাটায়ন গঠন করে আছে।
   যেহেতু A+ আয়নের d-অরবিটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ (d^10), সেহেতু এতে কোনো অপূর্ণ d-অরবিটাল নেই। অপূর্ণ d-অরবিটাল না থাকার কারণে দৃশ্যমান আলো শোষণের মাধ্যমে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর (d-d transition) ঘটা সম্ভব নয়।

   যেহেতু d-d স্থানান্তর ঘটে না, তাই A+ আয়ন তথা ACl যৌগটি কোনো নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো শোষণ করতে পারে না এবং এর সম্পূরক বর্ণও প্রতিফলিত হয় না। ফলে ACl যৌগটি বর্ণহীন (সাদা) হবে, রঙিন হবে না।