25oC তাপমাত্রায় 1.0 dm3 একটি বাফার দ্রবণ 0.025 mol NH4OH এবং 0.035 mol NH4Cl ধারন করে । ঐ একই তাপমাত্রায় NH4OH এর বিয়োজন ধ্রুবক, kb=1.8×10-5 . বাফার দ্রবনটির pH গননা কর।

Question

Accepted Answer

খ. 9.11

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে ক্ষারীয় বাফারের ক্ষেত্রে:
$pOH = pK_b + \log\frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Base}]}$
এখানে, $pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.745$
$[	ext{Salt}] = [NH_4Cl] = \frac{0.035	ext{ mol}}{1.0	ext{ dm}^3} = 0.035	ext{ M}$
$[	ext{Base}] = [NH_4OH] = \frac{0.025	ext{ mol}}{1.0	ext{ dm}^3} = 0.025	ext{ M}$
অতএব, $pOH = 4.745 + \log\left(\frac{0.035}{0.025}ight) = 4.745 + \log(1.4) \approx 4.745 + 0.146 = 4.891$
সুতরাং, $pH = 14 - pOH = 14 - 4.891 = 9.109 \approx 9.11$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন