কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক পূর্ণ হচ্ছে—
i. H2O ext{H}_2 ext{O}
ii. BCl3 ext{BCl}_3
iii. NCl3 ext{NCl}_3
নিচের কোনটি সঠিক?

Question

কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক পূর্ণ হচ্ছে—
i. H2O	ext{H}_2	ext{O}
ii. BCl3	ext{BCl}_3
iii. NCl3	ext{NCl}_3
নিচের কোনটি সঠিক?

Accepted Answer

গ. i ও iii

ব্যাখ্যা: যৌগগুলোর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা বিশ্লেষণ করা যাক:
i. $	ext{H}_2	ext{O}$-এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেন (O)-এর যোজ্যতাস্থরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে। এটি ২টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ২টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে (৪টি বন্ধন ইলেকট্রন) এবং এর ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (৪টি ইলেকট্রন) থাকে। অর্থাৎ অক্সিজেনের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ৪ + ৪ = ৮টি (অষ্টক পূর্ণ)।
ii. $	ext{BCl}_3$-এর কেন্দ্রীয় পরমাণু বোরন (B)-এর যোজ্যতাস্থরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। ৩টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ৩টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে এর সর্বমোট ইলেকট্রন সংখ্যা হয় ৩ × ২ = ৬টি, যা অষ্টক সংকোচন (অষ্টক অপূর্ণ)।
iii. $	ext{NCl}_3$-এর কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেন (N)-এর যোজ্যতাস্থরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। ৩টি ক্লোরিনের সাথে ৩টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে (৬টি বন্ধন ইলেকট্রন) এবং ১টি নিঃসঙ্গ জোড় (২টি ইলেকট্রন) বিদ্যমান থাকে। ফলে এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ৬ + ২ = ৮টি (অষ্টক পূর্ণ)।
অতএব, i ও iii নং যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক পূর্ণ হয়েছে।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন