গ্রুপ →\rightarrow
পর্যায় ↓\downarrow15161718২য়AMQR৩য়DEGTউদ্দীপক মতে-i. ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম Q

Question

গ্রুপ →\rightarrow
পর্যায় ↓\downarrow15161718২য়AMQR৩য়DEGTউদ্দীপক মতে-i. ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম Q < Gii. আয়নীকরণ বিভব বৃদ্ধির ক্রম M < A < Q < Riii. DG3DG_3এর বন্ধনকোণ অপেক্ষা AG3AG_3এর বন্ধন কোণ বেশিনিচের কোনটি সঠিক?

Accepted Answer

ঘ. i, ii ও iii

ব্যাখ্যা: মৌলগুলো হলো: A = N, M = O, Q = F, R = Ne এবং D = P, G = Cl।
i. ক্লোরিনের (G) ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লুরিনের (Q) চেয়ে বেশি (ছোট আকারের কারণে F-এর ইলেকট্রন মেঘের বিকর্ষণ বেশি), অর্থাৎ Q < G (সঠিক)।
ii. ২য় পর্যায়ের মৌলসমূহের ক্ষেত্রে নাইট্রোজেনের (A) অর্ধপূর্ণ 2p³ অরবিটালের স্থিতিশীলতার কারণে এর আয়নীকরণ শক্তি অক্সিজেনের (M) চেয়ে বেশি। ফলে ক্রমটি দাঁড়ায় M < A < Q < R (সঠিক)।
iii. NCl₃ (AG₃) এবং PCl₃ (DG₃) উভয়ের জ্যামিতি ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় হলেও কেন্দ্রীয় পরমাণু N-এর তড়িৎ-ঋণাত্মকতা P অপেক্ষা বেশি হওয়ায় NCl₃-এর বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো কেন্দ্রীয় পরমাণুর নিকটে থাকে এবং এদের মধ্যকার বিকর্ষণ বেশি হয়। ফলে DG₃ অপেক্ষা AG₃-এর বন্ধন কোণ বেশি হয় (সঠিক)। সুতরাং i, ii ও iii তিনটিই সঠিক।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন