90 mL. 0.12 M CH3COOH দ্রবণে 75 mL 0.12 M NaOH দ্রবণ যোগ করা হল।উদ্দীপক দ্রবণে কোনটি অতিরিক্ত থাকবে?

Question

Accepted Answer

ক. 15.0 mL 0.12 M CH₃COOH

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো:
$	ext{CH}_3	ext{COOH} + 	ext{NaOH} ightarrow 	ext{CH}_3	ext{COONa} + 	ext{H}_2	ext{O}$

এখানে,
$	ext{CH}_3	ext{COOH}$-এর মোল সংখ্যা $= 90	ext{ mL} 	imes 0.12	ext{ M} = 10.8	ext{ mmol}$
$	ext{NaOH}$-এর মোল সংখ্যা $= 75	ext{ mL} 	imes 0.12	ext{ M} = 9.0	ext{ mmol}$

যেহেতু অনুপাত $1:1$, তাই $9.0	ext{ mmol } 	ext{NaOH}$ প্রশমিত করতে $9.0	ext{ mmol } 	ext{CH}_3	ext{COOH}$ প্রয়োজন হবে।
অতএব, দ্রবণে অতিরিক্ত $	ext{CH}_3	ext{COOH}$-এর পরিমাণ $= 10.8 - 9.0 = 1.8	ext{ mmol}$।

বিকল্প ১ অনুসারে:
$15.0	ext{ mL} 	imes 0.12	ext{ M} = 1.8	ext{ mmol } 	ext{CH}_3	ext{COOH}$। সুতরাং এটি সঠিক।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন