রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০২৫-২০২৬

রসায়ন প্রশ্ন

8.

(COOH)2⋅2H2O(\text{COOH})_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O} এর (লঘু দ্রবণকে) 7.23g7.23\text{g} কে 100g100\text{g} পানিতে দ্রবীভূত করার সময় তাপমাত্রা 25∘C25^\circ\text{C} থেকে 22.4∘C22.4^\circ\text{C} এ নেমে আসে। যদি পানির আপেক্ষিক তাপ 4.184 J g−1K−14.184\text{ J g}^{-1}\text{K}^{-1} হলে, দ্রবণ তাপ (kJ/mole\text{kJ/mole}) =?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি,
অক্সালিক এসিড ডাইহাইড্রেট [(\text{COOH})_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}] এর আণবিক ভর, M=2×12+4×16+2×1+2×18=126 g/molM = 2 \times 12 + 4 \times 16 + 2 \times 1 + 2 \times 18 = 126\text{ g/mol}
অতএব, দ্রবীভূত মোলের সংখ্যা, n=7.23 g126 g/mol=0.05738 moln = \frac{7.23\text{ g}}{126\text{ g/mol}} = 0.05738\text{ mol}

তাপমাত্রার পরিবর্তন, ΔT=25∘C−22.4∘C=2.6 K\Delta T = 25^\circ\text{C} - 22.4^\circ\text{C} = 2.6\text{ K}

পানির ক্ষেত্রে শোষিত তাপ:
Q=m⋅s⋅ΔTQ = m \cdot s \cdot \Delta T
=100 g×4.184 J g−1K−1×2.6 K=1087.84 J=1.08784 kJ= 100\text{ g} \times 4.184\text{ J g}^{-1}\text{K}^{-1} \times 2.6\text{ K} = 1087.84\text{ J} = 1.08784\text{ kJ}

অতএব, দ্রবণ তাপ, ΔHsol=+Qn=+1.08784 kJ0.05738 mol≈+18.96 kJ/mol\Delta H_{\text{sol}} = +\frac{Q}{n} = +\frac{1.08784\text{ kJ}}{0.05738\text{ mol}} \approx +18.96\text{ kJ/mol}

[দ্রবণের মোট ভর m=(100+7.23)=107.23 gm = (100 + 7.23) = 107.23\text{ g} বিবেচনা করলে:
Q=107.23×4.184×2.6=1166.49 J=1.1665 kJQ = 107.23 \times 4.184 \times 2.6 = 1166.49\text{ J} = 1.1665\text{ kJ}
ΔHsol=+1.16650.05738≈+20.33 kJ/mol\Delta H_{\text{sol}} = +\frac{1.1665}{0.05738} \approx +20.33\text{ kJ/mol}]

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন