রসায়ন ১ম পত্র • Chattogram Board • চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
[এখানে n এর সর্বনিম্ন মান প্রযোজ্য]
যৌগ | যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস
A | (n−1)d0ns2(n-1)d^0ns^2
B | (n−1)d10ns1(n-1)d^{10}ns^1
- ক)(1)
গ্রীন কেমিস্ট্রি কী?
- খ)(2)
গড় তাপমাত্রায় H2O তরল হলেও H2S গ্যাস-ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
B একটি অবস্থান্তর ধাতু-ব্যাখ্যা কর।
- ঘ)(4)
[A (CN)6]3- ও [A(CN)64+ আয়নদ্বয়ের মধ্যে কোনটি ডায়াম্যাগনেটিক? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যে রসায়ন ক্ষতিকর রাসায়নিক পদার্থের উৎপাদন ও ব্যবহার হ্রাস বা পুরোপুরি বন্ধ করে পরিবেশবান্ধব বিকল্প তৈরি ও টেকসই উন্নয়নে কাজ করে, তাকে গ্রিন কেমিস্ট্রি (সবুজ রসায়ন) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
অক্সিজেনের উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মকতা (৩.৫) ও ক্ষুদ্র আকারের কারণে H2O অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। ফলে অণুগুলো পরস্পরের খুব কাছাকাছি এসে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে, যা ভাঙতে অতিরিক্ত শক্তির প্রয়োজন হয়। তাই সাধারণ/গড় তাপমাত্রায় H2O তরল।
অপরদিকে, সালফারের আকার অপেক্ষাকৃত বড় এবং তড়িৎ-ঋণাত্মকতা (২.৫) কম হওয়ায় H2S অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হতে পারে না। সেখানে কেবল দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল ক্রিয়াশীল থাকে। তাই সাধারণ তাপমাত্রায় H2S গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
d-ব্লক মৌলের যেসব স্থায়ী আয়নে d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d^1 থেকে d^9) থাকে, তাদেরকে অবস্থান্তর ধাতু বলে।
উদ্দীপকের B মৌলটির যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^10 ns^1। যেহেতু d-অরবিটাল n=4 থেকে শুরু হয়, তাই n=4 বিবেচনায় B এর ইলেকট্রন বিন্যাস 3d^10 4s^1, যা কপার (29Cu)।
কপারের স্থায়ী জারণ অবস্থা হলো +1 এবং +2।
Cu+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10
Cu2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9দেখা যাচ্ছে, Cu2+ আয়নে d-অরবিটালটি আংশিক পূর্ণ (3d^9)। অবস্থান্তর মৌলের সংজ্ঞানুযায়ী, স্থায়ী আয়নে d-অরবিটাল অপূর্ণ বা আংশিক পূর্ণ থাকায় B (কপার) একটি অবস্থান্তর ধাতু।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে জটিল আয়ন দুটিতে কেন্দ্রীয় ধাতব আয়ন হলো Fe (লৌহ)। আয়নদ্বয় হলো [Fe(CN)6]3- এবং [Fe(CN)6]4-।
১. [Fe(CN)6]4- আয়নের ক্ষেত্রে:
এখানে Fe-এর জারণ মান +2।
Fe2+ (26) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 3d^6
সায়ানাইড (CN-) একটি শক্তিশালী লিগ্যান্ড। CN- এর উপস্থিতিতে 3d অরবিটালের 6টি ইলেকট্রন জোড়াবদ্ধ (paired) হয়ে d_{xy}^2 d_{yz}^2 d_{zx}^2 বিন্যাস লাভ করে। ফলে কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে না (অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা, n = 0)। কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন না থাকায় [Fe(CN)6]4- আয়নটি ডায়াম্যাগনেটিক।২. [Fe(CN)6]3- আয়নের ক্ষেত্রে:
এখানে Fe-এর জারণ মান +3।
Fe3+ (26) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 3d^5
শক্তিশালী CN- লিগ্যান্ডের প্রভাবে ইলেকট্রনগুলো জোড়াবদ্ধ হলেও মোট 5টি ইলেকট্রনের কারণে একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে। অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকার কারণে [Fe(CN)6]3- প্যারাচৌম্বকীয় বা প্যারাম্যাগনেটিক।অতএব, জটিল আয়নদ্বয়ের মধ্যে [Fe(CN)6]4- আয়নটি ডায়াম্যাগনেটিক।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও