রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   দুটি আলোক সক্রিয় এনানশিওমারের (d- ও l- সমাণু) সমমোলার মিশ্রণকে রেসিমিক মিশ্রণ বলে। এটি আলোক নিষ্ক্রিয় হয়।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   জিংক অ্যামালগাম (Zn-Hg) ও গাঢ় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) দ্বারা অ্যালডিহাইড বা কিটোনের কার্বনিল মূলককে (>C=O) বিজারিত করে মিথিলিন মূলকে (-CH2-) তথা অ্যালকেনে রূপান্তরিত করার বিক্রিয়াকে ক্লিমেনশন বিজারণ বিক্রিয়া বলে।
   বিক্রিয়া:
   CH3-CHO + 4[H] --(Zn-Hg / গাঢ় HCl)--> CH3-CH3 + H2O
   (ইথান্যাল হতে ইথেন উৎপন্ন হয়)।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের P পাত্রে H2SO4 দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 20% (w/v)।
   অর্থাৎ, 100 mL দ্রবণে H2SO4 আছে 20 g।
   সুতরাং, 200 mL দ্রবণে H2SO4 এর ভর, w = (20 × 200) / 100 = 40 g।

   দ্রবণটিতে 100 mL পানি যোগ করা হলে নতুন আয়তন হবে, V = 200 mL + 100 mL = 300 mL = 0.30 L।
   দ্রবণে H2SO4 এর ভর অপরিবর্তিত থাকে, অর্থাৎ w = 40 g = 40 × 10^3 mg = 40,000 mg।

   ppm এককে ঘনমাত্রা = (দ্রবের ভর mg এককে) / (দ্রবণের আয়তন L এককে)
   = 40,000 mg / 0.30 L
   = 1.33 × 10^5 ppm (বা 133333.33 ppm)।

   অতএব, পানি যোগ করার পর দ্রবণটির ppm এককে ঘনমাত্রা হবে 1.33 × 10^5 ppm।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   P পাত্রে H2SO4 এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা:
   H2SO4 এর মোলার ভর, M = 98 g/mol
   P পাত্রে H2SO4 এর ভর, w = 40 g
   সুতরাং, H2SO4 এর মোল সংখ্যা, n(H2SO4) = w / M = 40 / 98 ≈ 0.4082 mol

   Q পাত্রে NaOH এর মোল সংখ্যা:
   n(NaOH) = S × V = 0.25 M × (500 / 1000) L = 0.125 mol

   প্রশমন বিক্রিয়া:
   H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

   সমীকরণ অনুযায়ী, 2 mol NaOH প্রশমিত করতে প্রয়োজন 1 mol H2SO4।
   অতএব, 0.125 mol NaOH প্রশমিত করতে H2SO4 প্রয়োজন = 0.125 / 2 = 0.0625 mol।

   যেহেতু পাত্রে মোট H2SO4 আছে 0.4082 mol এবং NaOH সম্পূর্ণ প্রশমিত হতে খরচ হয় 0.0625 mol, তাই মিশ্রণে H2SO4 অবশিষ্ট থাকবে।
   অবশিষ্ট H2SO4 এর মোল সংখ্যা = 0.4082 - 0.0625 = 0.3457 mol।

   মিশ্রণের মোট আয়তন, V_total = 200 mL + 500 mL = 700 mL = 0.7 L।
   অবশিষ্ট H2SO4 এর ঘনমাত্রা = 0.3457 mol / 0.7 L ≈ 0.4939 M।

   যেহেতু H2SO4 একটি তীব্র দ্বি-ক্ষারকীয় অ্যাসিড:
   [H+] = 2 × 0.4939 M = 0.9878 M

   pH = -log[H+] = -log(0.9878) ≈ 0.0053

   যেহেতু মিশ্রণের pH < 7, তাই (P + Q) মিশ্রণটি তীব্র অম্লীয় প্রকৃতির হবে।