100 mL 0.01M HCl এবং 70 mL 0.02M NH4OH দ্রবণ একত্রে মিশালে মিশ্রণের প্রকৃতি কী হবে?

Question

Accepted Answer

খ. ক্ষারীয় বাফার

ব্যাখ্যা: HCl এর মোল সংখ্যা = 100 mL × 0.01 M = 1.0 mmol
NH₄OH এর মোল সংখ্যা = 70 mL × 0.02 M = 1.4 mmol

বিক্রিয়া: HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

1.0 mmol HCl সম্পূর্ণভাবে 1.0 mmol NH₄OH এর সাথে বিক্রিয়া করে 1.0 mmol NH₄Cl উৎপন্ন করে।
অবশিষ্ট NH₄OH = 1.4 - 1.0 = 0.4 mmol

মিশ্রণে অবশিষ্ট রয়েছে দুর্বল ক্ষারক (NH₄OH) এবং এর লবণ (NH₄Cl)। দুর্বল ক্ষারক ও তীব্র অ্যাসিডের সাথে গঠিত তার লবণের মিশ্রণ একটি ক্ষারীয় বাফার (Basic Buffer) দ্রবণ তৈরি করে।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন