রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-লিখিত অনুমানভিত্তিক উত্তর—ধারণা ও সীমাবদ্ধতা নিচে উল্লেখ করা হয়েছে। এটি উৎসের যাচাইকৃত মূল উত্তর হিসেবে দাবি করা হচ্ছে না।

   অ্যামোনিয়াকাল সিলভার নাইট্রেট দ্রবণকে [Ag(NH3)2]OH টলেন বিকারক বলে।

2. খ)

   AI-লিখিত অনুমানভিত্তিক উত্তর—ধারণা ও সীমাবদ্ধতা নিচে উল্লেখ করা হয়েছে। এটি উৎসের যাচাইকৃত মূল উত্তর হিসেবে দাবি করা হচ্ছে না।

   পিরিডিন (C5H5N) একটি বিষমচাক্রিক অ্যারোমেটিক যৌগ। এটি অ্যারোমেটিক হওয়ার কারণ:
   ১. এটি একটি সমতলীয় চাক্রিক যৌগ।
   ২. এতে একান্তর দ্বিবন্ধন বিদ্যমান এবং বলয়ে সঞ্চরণশীল পাই (π) ইলেকট্রন রয়েছে।
   ৩. এটি হাকেল নীতি মেনে চলে; এর বলয়ে ৩ জোড়া অর্থাৎ ৬টি সঞ্চরণশীল পাই ইলেকট্রন রয়েছে, যা (4n + 2) সংখ্যক ইলেকট্রন নিয়মকে সমর্থন করে (যেখানে n = 1)। নাইট্রোজেনের মুক্তজোড় ইলেকট্রন রেজোন্যান্সে অংশ নেয় না, বরং বাইরে sp2 সংকর অরবিটালে অবস্থান করে।

3. গ)

   AI-লিখিত অনুমানভিত্তিক উত্তর—ধারণা ও সীমাবদ্ধতা নিচে উল্লেখ করা হয়েছে। এটি উৎসের যাচাইকৃত মূল উত্তর হিসেবে দাবি করা হচ্ছে না।

   আম্লিক মাধ্যমে KMnO4 এবং Fe2+ এর টাইট্রেশনের বিক্রিয়া:
   2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

   সমীকরণ অনুযায়ী,
   2 মোল KMnO4 ≡ 10 মোল Fe2+
   বা, 1 মোল KMnO4 ≡ 5 মোল Fe2+ ≡ 5 × 55.85 g Fe

   20 mL দ্রবণের জন্য প্রয়োজনীয় KMnO4 এর মোল সংখ্যা:
   n = V × S = (85 / 1000) L × 0.03 mol/L = 0.00255 mol

   অতএব, 20 mL দ্রবণে লোহার ভর:
   w = 5 × 0.00255 mol × 55.85 g/mol = 0.7121 g

   সুতরাং, সমগ্র 100 mL দ্রবণে লোহার ভর:
   w_total = 0.7121 g × (100 / 20) = 3.56 g

   [মন্তব্য: উদ্দীপকে ব্যবহৃত আকরিকের মোট ভর দেওয়া আছে 1.5 g, কিন্তু প্রাপ্ত বিশুদ্ধ লোহার ভর 3.56 g, যা গাণিতিকভাবে বাস্তবসম্মত নয় (উদ্দীপকের সংখ্যাগত অসঙ্গতি)। যদি আকরিকের ভর অনুযায়ী ভেজালের শতকরা হার হিসাব করা হয়, তবে ফলাফল ঋণাত্মক আসে। উদ্দীপকের মান সঠিক ধরলে আকরিকের ভর অপেক্ষা লোহার ভর বেশি হওয়ায় ভেজালের পরিমাণ নির্ণয় করা অসম্ভব।]

4. ঘ)

   AI-লিখিত অনুমানভিত্তিক উত্তর—ধারণা ও সীমাবদ্ধতা নিচে উল্লেখ করা হয়েছে। এটি উৎসের যাচাইকৃত মূল উত্তর হিসেবে দাবি করা হচ্ছে না।

   জারক হিসেবে K2Cr2O7 এবং বিজারক হিসেবে FeSO4 এর মধ্যে অম্লীয় (H2SO4) মাধ্যমে বিক্রিয়াটি সংঘটিত হয়। আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ নিম্নরূপ:

   ১. জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
   Fe2+ আয়ন একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe3+ আয়নে জারিত হয়:
   Fe2+ → Fe3+ + e- -------- (১)

   ২. বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
   ডাইক্রোমেট আয়ন (Cr2O7^2-) অম্লীয় মাধ্যমে 6টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cr3+ আয়নে বিজারিত হয়:
   Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O -------- (২)

   ৩. ইলেকট্রন সংখ্যা সমতাকরণ:
   সমীকরণ (১) কে 6 দ্বারা গুণ করে সমীকরণ (২) এর সাথে যোগ করি:
   6Fe2+ → 6Fe3+ + 6e-
   Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O

   কঙ্কাল আয়নীয় সমীকরণ:
   Cr2O7^2- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

   ৪. দর্শক আয়ন (K+ এবং SO4^2-) সরবরাহ করে পূর্ণাঙ্গ আণবিক সমীকরণ গঠন:
   K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

   এটিই নির্ণেয় সমতাকৃত সমীকরণ।