রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০২৩-২০২৪

রসায়ন প্রশ্ন

3.

The pH of CH3COOH \mathrm{CH}{3} \mathrm{COOH} with Km=1.8×10−5 \mathrm{K}{\mathrm{m}}=1.8 \times 10^{-5} and α=1.37% \alpha=1.37 % is?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

Given:
Dissociation constant, Ka=1.8×10−5K_a = 1.8 \times 10^{-5} (given as KmK_m)
Degree of dissociation, α=1.37%=0.0137\alpha = 1.37\% = 0.0137

According to Ostwald's dilution law for weak acid CH3COOHCH_3COOH:
Ka=Cα21−α≈Cα2K_a = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha} \approx C\alpha^2

Therefore, concentration of H+H^+ ions:
[H+]=Cα=Kaα[H^+] = C\alpha = \frac{K_a}{\alpha}
[H+]=1.8×10−50.0137≈1.314×10−3 M[H^+] = \frac{1.8 \times 10^{-5}}{0.0137} \approx 1.314 \times 10^{-3}\text{ M}

Now, calculate pH:
pH=−log⁡[H+]=−log⁡(1.314×10−3)≈2.88\text{pH} = -\log[H^+] = -\log(1.314 \times 10^{-3}) \approx 2.88

Answer: pH=2.88\text{pH} = 2.88

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন