রসায়ন ২য় পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২৫
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
100 mL100\text{ mL} সেমিমোলার H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 | 200 mL200\text{ mL} 0.2 g0.2\text{ g} NaOH\text{NaOH}
A-পাত্র | B-পাত্র
- ক)(1)
তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কাকে বলে?
- খ)(2)
COD এর মান BOD অপেক্ষা বেশি কেন?
- গ)(3)
B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।
- ঘ)(4)
A ও B পাত্রের দ্রবণকে মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে তা pH এর মাধ্যমে গাণিতিকভাবে দেখাও।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কোনো তড়িৎ বিশ্লেষ্যের মধ্য দিয়ে এক কুলম্ব (1 C) তড়িৎ প্রবাহিত করলে তড়িৎদ্বারে যে পরিমাণ পদার্থ জমা বা দ্রবীভূত হয়, তাকে ঐ পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
BOD (Biological Oxygen Demand) হলো পানির জৈব দূষককে অণুজীবের সাহায্যে জারিত বা বিশ্লিষ্ট করার জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের পরিমাণ। অন্যদিকে, COD (Chemical Oxygen Demand) হলো পানিতে উপস্থিত জৈব ও অজৈব উভয় প্রকার বিশ্লিষ্ট ও অবিশ্লিষ্ট দূষককে রাসায়নিক জারক (যেমন- K₂Cr₂O₇) দ্বারা জারিত করার জন্য প্রয়োজনীয় মোট অক্সিজেনের পরিমাণ। যেহেতু COD-তে জৈব ও অজৈব সকল প্রকার দূষক সম্পূর্ণরূপে জারিত হয় কিন্তু BOD-তে কেবল অণুজীব দ্বারা সহজে পচনশীল জৈব পদার্থ জারিত হয়, তাই স্বাভাবিকভাবেই COD-এর মান সর্বদা BOD অপেক্ষা বেশি হয়।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে,
B পাত্রে দ্রবণের আয়তন, (V = 200\text{ mL} = \frac{200}{1000}\text{ L} = 0.2\text{ L})
দ্রবীভূত (\text{NaOH})-এর ভর, (w = 0.2\text{ g} = 0.2 \times 10^3\text{ mg} = 200\text{ mg})আমরা জানি,
(\text{ppm} = \frac{\text{দ্রবের ভর (mg)}}{\text{দ্রবণের আয়তন (L)}})অতএব, ঘনমাত্রা (\text{ppm}) এককে:
(\text{ppm} = \frac{200\text{ mg}}{0.2\text{ L}} = 1000\text{ ppm})সুতরাং, B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 1000 ppm।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
A পাত্রে:
(\text{H}_2\text{SO}_4) দ্রবণের আয়তন, (V_1 = 100\text{ mL} = 0.1\text{ L})
সেমিমোলার দ্রবণ হওয়ায় মোলারিটি, (S_1 = 0.5\text{ M})
(\text{H}_2\text{SO}4)-এর মোল সংখ্যা, (n{\text{H}_2\text{SO}_4} = V_1 \times S_1 = 0.1 \times 0.5 = 0.05\text{ mol})B পাত্রে:
(\text{NaOH})-এর ভর, (w = 0.2\text{ g})
(\text{NaOH})-এর আণবিক ভর, (M = 23 + 16 + 1 = 40\text{ g/mol})
(\text{NaOH})-এর মোল সংখ্যা, (n_{\text{NaOH}} = \frac{w}{M} = \frac{0.2}{40} = 0.005\text{ mol})বিক্রিয়া সমীকরণ:
(2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O})সমীকরণ অনুযায়ী:
2 মোল (\text{NaOH}) প্রশমিত করে 1 মোল (\text{H}_2\text{SO}_4)
অতএব, (0.005\text{ mol}) (\text{NaOH}) প্রশমিত করবে (\frac{0.005}{2} = 0.0025\text{ mol}) (\text{H}_2\text{SO}_4)।সুতরাং, বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট (\text{H}_2\text{SO}4)-এর পরিমাণ:
(n{\text{অবশিষ্ট}} = 0.05 - 0.0025 = 0.0475\text{ mol})মিশ্রণের মোট আয়তন, (V_{\text{total}} = 100\text{ mL} + 200\text{ mL} = 300\text{ mL} = 0.3\text{ L})
মিশ্রণে অবশিষ্ট (\text{H}_2\text{SO}_4)-এর ঘনমাত্রা:
([\text{H}_2\text{SO}_4] = \frac{0.0475\text{ mol}}{0.3\text{ L}} \approx 0.1583\text{ M})যেহেতু (\text{H}_2\text{SO}_4) একটি দ্বিক্ষারকীয় তীব্র অম্ল:
(\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-})
অতএব, ([\text{H}^+] = 2 \times [\text{H}_2\text{SO}_4] = 2 \times 0.1583 = 0.3167\text{ M})মিশ্রণের pH:
(\text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(0.3167) \approx 0.50)যেহেতু মিশ্রণের (\text{pH} < 7) (বা (\text{pH} = 0.50)), তাই মিশ্রণটি অম্লীয় প্রকৃতির হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও