অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোজেনের দহন তাপ যথাক্রমে -90.6 এবং -68.3 k.cal/mole হলে অ্যামোনিয়ার গঠন তাপ কত kcal/mole হবে তা নির্ণয় কর।

Question

Accepted Answer

ক. -11.85

ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের দহন বিক্রিয়া:
$	ext{H}_2(g) + \frac{1}{2}	ext{O}_2(g) ightarrow 	ext{H}_2	ext{O}(l); \quad \Delta H_c(	ext{H}_2) = \Delta H_f^\circ(	ext{H}_2	ext{O}) = -68.3	ext{ kcal/mol}$

অ্যামোনিয়ার দহন বিক্রিয়া:
$	ext{NH}_3(g) + \frac{3}{4}	ext{O}_2(g) ightarrow \frac{1}{2}	ext{N}_2(g) + \frac{3}{2}	ext{H}_2	ext{O}(l); \quad \Delta H_c(	ext{NH}_3) = -90.6	ext{ kcal/mol}$

বিক্রিয়া তাপের সূত্রানুযায়ী:
$\Delta H_c(	ext{NH}_3) = \left[\frac{1}{2}\Delta H_f^\circ(	ext{N}_2) + \frac{3}{2}\Delta H_f^\circ(	ext{H}_2	ext{O})ight] - \left[\Delta H_f^\circ(	ext{NH}_3) + \frac{3}{4}\Delta H_f^\circ(	ext{O}_2)ight]$

প্রমাণ অবস্থায় মৌলিক গ্যাস $	ext{N}_2$ এবং $	ext{O}_2$-এর গঠন তাপ শূন্য (0)।
অতএব,
$-90.6 = \frac{3}{2}(-68.3) - \Delta H_f^\circ(	ext{NH}_3)$
$\implies -90.6 = -102.45 - \Delta H_f^\circ(	ext{NH}_3)$
$\implies \Delta H_f^\circ(	ext{NH}_3) = -102.45 + 90.6 = -11.85	ext{ kcal/mol}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন