0.1M HCl 10.0mL দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.2M Na2CO3 দ্রবণের কত ml প্রয়োজন হবে?

Question

Accepted Answer

খ. 2.5

ব্যাখ্যা: HCl এবং $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$-এর প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো:
$$2	ext{HCl} + 	ext{Na}_2	ext{CO}_3 ightarrow 2	ext{NaCl} + 	ext{H}_2	ext{O} + 	ext{CO}_2$$
বিক্রিয়া অনুসারে,
$\frac{V_a 	imes S_a}{e_a} = \frac{V_b 	imes S_b}{e_b}$
এখানে,
$V_a = 10.0	ext{ mL}$ (HCl দ্রবণের আয়তন)
$S_a = 0.1	ext{ M}$ (HCl দ্রবণের মোলারিটি)
$e_a = 2$ (সমীকরণে এসিডের মোল সংখ্যা)
$S_b = 0.2	ext{ M}$ ($	ext{Na}_2	ext{CO}_3$ দ্রবণের মোলারিটি)
$e_b = 1$ (সমীকরণে ক্ষারকের মোল সংখ্যা)

অতএব,
$\frac{10.0 	imes 0.1}{2} = \frac{V_b 	imes 0.2}{1}$
$\Rightarrow 0.5 = 0.2 	imes V_b$
$\Rightarrow V_b = \frac{0.5}{0.2} = 2.5	ext{ mL}$

সুতরাং, প্রশমনের জন্য $2.5	ext{ mL}$ $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$ দ্রবণের প্রয়োজন হবে।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন