17°C তাপমাত্রায় 350 mm (Hg) চাপে 500 mL N2, 700 mm (Hg) চাপে 700 mL O₂ এবং 760 nm (Hg) চাপে 300 mL H₂ নিয়ে তাদেরকে একটি 2.4 L খালি পাত্রে মিশানো হল। 35°C তাপমাত্রায় ঐ মিশ্রণের চাপ কত হবে?

Question

Accepted Answer

গ. 395.18 mm (Hg)

ব্যাখ্যা: $17^\circ	ext{C}$ ($T_1 = 290	ext{ K}$) তাপমাত্রায় মিশ্রণের মোট চাপ $P_1$ হলে,
$P_1 V = P_{	ext{N}_2} V_{	ext{N}_2} + P_{	ext{O}_2} V_{	ext{O}_2} + P_{	ext{H}_2} V_{	ext{H}_2}$
$\implies P_1 	imes 2.4 = (350 	imes 0.5) + (700 	imes 0.7) + (760 	imes 0.3) = 175 + 490 + 228 = 893	ext{ mm(Hg)}\cdot	ext{L}$
$\implies P_1 = \frac{893}{2.4} = 372.083	ext{ mm(Hg)}$
এখন, স্থির আয়তনে $35^\circ	ext{C}$ ($T_2 = 308	ext{ K}$) তাপমাত্রায় চাপ $P_2$ হলে,
$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \implies P_2 = P_1 	imes \frac{T_2}{T_1} = 372.083 	imes \frac{308}{290} \approx 395.18	ext{ mm(Hg)}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন