সমআয়তন 0.1 M NaOH0.1 ext{ M NaOH} এবং 0.1 M H2SO40.1 ext{ M H}_2 ext{SO}_4 দ্রবণের প্রকৃতি কী হবে?

Question

সমআয়তন 0.1 M NaOH0.1	ext{ M NaOH} এবং 0.1 M H2SO40.1	ext{ M H}_2	ext{SO}_4 দ্রবণের প্রকৃতি কী হবে?

Accepted Answer

গ. অম্লীয়

ব্যাখ্যা: ধরি, উভয় দ্রবণের আয়তন $V	ext{ L}$।
$	ext{NaOH}$ দ্রবণ থেকে প্রাপ্ত $	ext{OH}^-$ এর মোল সংখ্যা = $1 	imes 0.1 	imes V = 0.1V	ext{ mol}$।
$	ext{H}_2	ext{SO}_4$ একটি দ্বিখারকীয় এসিড হওয়ায় এটি থেকে প্রাপ্ত $	ext{H}^+$ এর মোল সংখ্যা = $2 	imes 0.1 	imes V = 0.2V	ext{ mol}$।
প্রশমন বিক্রিয়ার পর দ্রবণে অবশিষ্ট $	ext{H}^+$ এর মোল সংখ্যা = $0.2V - 0.1V = 0.1V	ext{ mol}$। যেহেতু দ্রবণে অতিরিক্ত $	ext{H}^+$ আয়ন বিদ্যমান থাকে, তাই মিশ্রণটির প্রকৃতি অম্লীয় হবে।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন