রসায়ন ২য় পত্র • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০১৯
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
X–ASO4\mathrm{X – ASO_4} দ্রবণ, A এর পারমাণবিক ভর 63.5B—KI\mathrm{B— KI} দ্রবণ .C−50mL 0.02 MNa2S2O3\mathrm{C - 50mL~0.02 ~M Na2S2O3} দ্রবণ
- ক)(1)
HPLC এর পূর্ণরূপ লেখো।
- খ)(2)
গ্যালভানিক কোষ বলতে কী বোঝায়? ব্যাখ্যা কর
- গ)(3)
C দ্রবণের ঘণমাত্রা ppm এককে কত?
- ঘ)(4)
A2+A^{2+} আয়নের পরিমাণ নির্ণয়ে B দ্রবণের প্রয়োজন আছে কি? বিক্রিয়াসহকারে যৌক্তিকতা বিশ্লেষণ করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
HPLC এর পূর্ণরূপ হলো High Performance Liquid Chromatography (বা High Pressure Liquid Chromatography)।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যে রাসায়নিক কোষে স্বতঃস্ফূর্ত রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে রাসায়নিক শক্তি সরাসরি বিদ্যুৎ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়, তাকে গ্যালভানিক কোষ বা ভোল্টায়িক কোষ বলে।
এ কোষে দুটি ভিন্ন ধাতব দণ্ডকে তাদের নিজস্ব আয়নের দ্রবণে নিমজ্জিত করে তড়িৎদ্বার প্রস্তুত করা হয় এবং এদেরকে একটি লবণ সেতু ও পরিবাহী তার দ্বারা যুক্ত করলে অ্যানোড জারণ ও ক্যাথোড বিজারণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে স্বতঃস্ফূর্তভাবে বিদ্যুৎ প্রবাহ উৎপন্ন হয়। যেমন— ড্যানিয়েল কোষ। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে C দ্রবণটি হলো 0.02 M Na2S2O3 দ্রবণ।
Na2S2O3 এর আণবিক ভর, M = (23 × 2) + (32 × 2) + (16 × 3) = 46 + 64 + 48 = 158 g/mol1 M Na2S2O3 দ্রবণ = 158 g/L
সুতরাং, 0.02 M Na2S2O3 দ্রবণের ঘনমাত্রা (g/L এককে):
S = 0.02 × 158 g/L = 3.16 g/Lআমরা জানি,
1 g/L = 1000 mg/L = 1000 ppm
অতএব, ppm এককে ঘনমাত্রা = 3.16 × 1000 ppm = 3160 ppm।
উত্তর: C দ্রবণের ঘনমাত্রা 3160 ppm। - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
হ্যাঁ, A2+ (Cu2+) আয়নের পরিমাণ নির্ণয়ে B (KI) দ্রবণের প্রয়োজন আছে। এটি মূলত আয়োডোমিতি (Iodometry) পদ্ধতির ভিত্তি।
যৌক্তিকতা ও সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া:
A এর পারমাণবিক ভর 63.5 হওয়ায় A ধাতু হলো কপার (Cu) এবং ASO4 হলো CuSO4 দ্রবণ।
কপার (Cu2+) আয়নের নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রবণে অতিরিক্ত পটাশিয়াম আয়োডাইড (KI) যোগ করলে কিউপ্রাস আয়োডাইডের অধঃক্ষেপ এবং সমতুল্য পরিমাণ আয়োডিন (I2) মুক্ত হয়:
2CuSO4 + 4KI -> Cu2I2↓ + I2 + 2K2SO4
বা, 2Cu2+ + 4I- -> Cu2I2↓ + I2উৎপন্ন মুক্ত আয়োডিনকে পরে প্রমিত সোডিয়াম থায়োসালফেট (Na2S2O3) দ্রবণ দ্বারা স্টার্চ নির্দেশকের উপস্থিতিতে টাইট্রেশন করে তার পরিমাণ নির্ণয় করা হয়:
I2 + 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6বিক্রিয়া দুটি থেকে দেখা যায়:
2 মোল Cu2+ ≡ 1 মোল I2 ≡ 2 মোল Na2S2O3
অর্থাৎ, 1 মোল Cu2+ ≡ 1 মোল Na2S2O3সুতরাং, থায়োসালফেট দ্রবণের ব্যবহৃত আয়তন ও ঘনমাত্রা থেকে প্রথমে মুক্ত আয়োডিনের পরিমাণ এবং তা থেকে পরোক্ষভাবে Cu2+ আয়নের পরিমাণ সঠিকভাবে নির্ণয় করা যায়। এই আয়োডিন মুক্ত করার জন্যই KI (B দ্রবণ) একান্ত প্রয়োজন।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও