At 17° temperature and fixed volume, heat of reaction of the following reaction: C(s) + 12O2(g) \frac{1}{2} O_{2} \left ( g \right ) = CO(g) is found as -122.55 KJ. What is the heat of reaction at fixed pressure?

Question

At 17° temperature and fixed volume, heat of reaction of the following reaction: C(s) +   12O2(g) \frac{1}{2} O_{2} \left ( g \right )   = CO(g) is found as -122.55 KJ. What is the heat of reaction at fixed pressure?

Accepted Answer

গ. -121.344 KJ

ব্যাখ্যা: স্থির আয়তনে বিক্রিয়া তাপ হলো অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন ($ΔU$) এবং স্থির চাপে বিক্রিয়া তাপ হলো এনথ্যালপির পরিবর্তন ($ΔH$)।

আমরা জানি,
$$ΔH = ΔU + Δn_g RT$$

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি:
$$	ext{C(s)} + \frac{1}{2}	ext{O}_2	ext{(g)} ightarrow 	ext{CO(g)}$$

এখানে গ্যাসীয় উপাদানসমূহের মোলার সংখ্যার পরিবর্তন:
$$Δn_g = n_p(	ext{g}) - n_r(	ext{g}) = 1 - \frac{1}{2} = 0.5$$

প্রদত্ত মানসমূহ:
- $T = 17^\circ	ext{C} = (17 + 273)	ext{ K} = 290	ext{ K}$
- $ΔU = -122.55	ext{ kJ}$
- $R = 8.314	ext{ J}\cdot	ext{mol}^{-1}	ext{K}^{-1} = 8.314 	imes 10^{-3}	ext{ kJ}\cdot	ext{mol}^{-1}	ext{K}^{-1}$

অতএব,
$$Δn_g RT = 0.5 	imes 8.314 	imes 10^{-3} 	imes 290 = +1.20553	ext{ kJ}$$

সুতরাং, স্থির চাপে বিক্রিয়া তাপ:
$$ΔH = -122.55	ext{ kJ} + 1.20553	ext{ kJ} = -121.34447	ext{ kJ} \approx -121.344	ext{ kJ}$$

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন