0.1 M NH4OH0.1\ M\ NH_4OHদ্রবণের pHpH মান কত?(Kb=1.8×10−5)\left(K_b=1.8 imes10^{-5} ight)

Question

0.1 M NH4OH0.1\ M\ NH_4OHদ্রবণের pHpH মান কত?(Kb=1.8×10−5)\left(K_b=1.8	imes10^{-5}ight)

Accepted Answer

ক. 11.1211.12

ব্যাখ্যা: দুর্বল ক্ষার $	ext{NH}_4	ext{OH}$-এর বিয়োজন সমীকরণ অনুযায়ী:
$[	ext{OH}^-] = \sqrt{K_b \cdot C}$

এখানে,
$K_b = 1.8 	imes 10^{-5}$
$C = 0.1	ext{ M}$

অতএব,
$[	ext{OH}^-] = \sqrt{1.8 	imes 10^{-5} 	imes 0.1} = \sqrt{1.8 	imes 10^{-6}} \approx 1.342 	imes 10^{-3}	ext{ M}$

$	ext{pOH} = -\log[	ext{OH}^-] = -\log(1.342 	imes 10^{-3}) \approx 2.87$

আমরা জানি, $25^\circ	ext{C}$ তাপমাত্রায়:
$	ext{pH} + 	ext{pOH} = 14$
বা, $	ext{pH} = 14 - 	ext{pOH} = 14 - 2.87 = 11.13 \approx 11.12$

সুতরাং, দ্রবণটির pH মান 11.12।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন