রসায়ন ২য় পত্র • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
১ম পরীক্ষা :২য় পরীক্ষা :
গ্যাসের নাম | আয়তন (L) | চাপ (atm) | তাপমাত্রা
a | 5.00 | 6 | 25°C
b | 3.75 | 8 | 25°C
গ্যাসের নাম | আয়তন (L) | তাপমাত্রা
X | 5 | 27∘C27^\circ \text{C}
Y | 7 | 25∘C25^\circ \text{C}
- ক)(1)
ফুয়েল সেল কী?
- খ)(2)
ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগ কেন? ব্যাখ্যা করো।
- গ)(3)
'a' গ্যাসের অণুর সংখ্যা নির্ণয় করো।
- ঘ)(4)
২য় পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়কে ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়ের আচরণের মত করা সম্ভব কিনা- বিশ্লেষণ করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যে তড়িৎ রাসায়নিক কোষে অনবরত জ্বালানি (যেমন: হাইড্রোজেন, মিথেন, মিথানল ইত্যাদি) ও জারক পদার্থ (যেমন: অক্সিজেন) সরবরাহ করে রাসায়নিক শক্তিকে সরাসরি অবিচ্ছিন্নভাবে বিদ্যুৎ শক্তিতে রূপান্তরিত করা হয়, তাকে ফুয়েল সেল বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ফেনল (C₆H₅OH) একটি অ্যারোমেটিক যৌগ, কারণ:
১. ফেনলে একটি সমতলীয় চাক্রিক বেনজিন বলয় রয়েছে।
২. বলয়ে একান্তর দ্বিবন্ধন (conjugation) বিদ্যমান এবং এতে (৪n + ২) সংখ্যক ডিলোকলাইজড পাই-ইলেকট্রন থাকে (হাকেল নীতি অনুযায়ী, n = ১ হলে পাই-ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬)।
৩. ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগের বৈশিষ্ট্যপূর্ণ ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া প্রদর্শন করে।
তাই ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগ। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
১ম পরীক্ষায় 'a' গ্যাসের ক্ষেত্রে:
আয়তন, V = 5.00 L
চাপ, P = 6 atm
তাপমাত্রা, T = 25°C = (25 + 273) K = 298 K
মোলার গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 L atm mol⁻¹ K⁻¹আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী,
PV = nRT
বা, n = PV / RT
= (6 × 5.00) / (0.0821 × 298)
= 30 / 24.4658 ≈ 1.2262 molআমরা জানি, ১ মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা = 6.023 × 10²³ টি
অতএব, 'a' গ্যাসের মোট অণুর সংখ্যা (N) = n × N_A
= 1.2262 × 6.023 × 10²³
≈ 7.385 × 10²³ টি (প্রায়)।উত্তর: 'a' গ্যাসের অণুর সংখ্যা প্রায় 7.385 × 10²³ টি।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
১ম পরীক্ষায় গ্যাসদ্বয় (a ও b) উচ্চ চাপে (6 atm ও 8 atm) এবং সাধারণ তাপমাত্রায় (25°C) অবস্থান করছে। বাস্তব গ্যাসসমূহ উচ্চ চাপে এবং নিম্ন তাপমাত্রায় আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়ে বাস্তব গ্যাসের মতো আচরণ প্রদর্শন করে। অতএব ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয় বাস্তব গ্যাসের আচরণ প্রকাশ করছে।
২য় পরীক্ষায় X ও Y গ্যাসদ্বয় ভিন্ন আয়তন ও তাপমাত্রায় রয়েছে।
বাস্তব গ্যাসকে আদর্শ আচরণে বা কোনো নির্দিষ্ট আচরণের পরিবর্তনের জন্য চাপ ও তাপমাত্রার প্রভাব প্রধান ভূমিকা পালন করে।ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ ও বাস্তব গ্যাসের আচরণ অনুসারে, তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে গ্যাস অণুগুলোর গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় এবং অণুগুলোর মধ্যবর্তী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল হ্রাস পায়। অপরদিকে চাপ যথেষ্ট হ্রাস করলে গ্যাস অণুগুলোর মোট আয়তন পাত্রের মোট আয়তনের তুলনায় নগণ্য হয়ে যায়।
সুতরাং, ২য় পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়ের চাপ বৃদ্ধি করে ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়ের ন্যায় উচ্চ চাপে (যেমন 6 atm বা 8 atm) নিয়ে এলে এবং তাপমাত্রা কক্ষ তাপমাত্রায় (25°C) সামঞ্জস্যপূর্ণ করলে গ্যাসদ্বয় ১ম পরীক্ষার গ্যাসগুলোর মতো আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতির প্রবণতা দেখাবে। অর্থাৎ চাপ ও তাপমাত্রা যথাযথ নিয়ন্ত্রণের মাধ্যমে ২য় পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়কে ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়ের মতো বাস্তব আচরণশীল করা সম্ভব।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও