রসায়ন প্রশ্ন

698 K তাপমাত্রায় এবং 20 atm চাপে N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g) বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থায় 22% N2 ও 17% NH3 থাকে ।বিক্রিয়াটির Kc কত?At a temperature of 698 K and a pressure of 20 atm , the reaction N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) \mathrm{N}{2}(g)+3 \mathrm{H}{2}(g)=2 \mathrm{NH}{3}(g) is at equilibrium, with 22% N2 22 % \mathrm{~N} 2 and 17%NH3 17 % \mathrm{NH} 3 present. What is the equilibrium constant Kc K{c} , for this reaction?