স্থির তাপমাত্রায় $30 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$ চাপে $200 \mathrm{~cm}^{3}$ হাইড্রোজেন গ্যাস এবং $40 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$ চাপে $300 \mathrm{~cm}^{3}$ নাইট্রোজেন গ্যাসকে $400 \mathrm{~cm}^{3}$ আয়তনের শূণ্য ফ্লাস্কে রাখা হলে মিশ্রণের মোট চাপ কত হবে?

Question

Accepted Answer

ঘ. $45 \mathrm{~cm}(\mathrm{Hg})$

ব্যাখ্যা: ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রে প্রতিটি গ্যাস ৪০০ cm³-এ প্রসারিত হয়: $P_{H_2} = \frac{30	imes200}{400} = 15$ cm(Hg) এবং $P_{N_2} = \frac{40	imes300}{400} = 30$ cm(Hg)। মোট চাপ $= 15 + 30 = 45$ cm(Hg)।

**শর্টকাট:** $P_i = P	imes V/V_{মোট}$ করে যোগ করো।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ২ atm-এ ১ L $O_2$ ও ৩ atm-এ ১ L $N_2$ মিলে ২ L পাত্রে রাখলে মোট চাপ কত?
*উত্তর:* ২.৫ atm

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন