0.0003 M H3PO4 এ দ্রবণের pH কত?

Question

0.0003 M H3PO4 এ দ্রবণের pH কত?

Accepted Answer

খ. 3.52

ব্যাখ্যা: এই মাত্রায় H₃PO₄ অত্যন্ত লঘু, তাই প্রথম ধাপের বিয়োজন প্রায় পূর্ণ ধরা হয় এবং দ্বিতীয় ও তৃতীয় ধাপের অবদান উপেক্ষণীয়। অতএব $[H^+] \approx 3 	imes 10^{-4}$ M।
$pH = -\log(3 	imes 10^{-4}) = 4 - \log 3 = 4 - 0.477 = 3.52$
তিনটি H⁺ গুনে $9 	imes 10^{-4}$ ধরলে pH ≈ 3.05 আসত, যা ভুল, কারণ দ্বিতীয় ও তৃতীয় ধাপের বিয়োজন অতি সামান্য।

**শর্টকাট:** $[H^+] = 3 	imes 10^{-4}$ হলে pH = 4 − 0.48 = 3.52; $\log 3 = 0.477$ মনে রাখলেই হয়।

**মনে রাখার কৌশল:** $a 	imes 10^{-n}$ হলে pH = n − log a।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 0.002 M HCl দ্রবণের pH কত? ($\log 2 = 0.301$)
*উত্তর:* 2.70

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন