হাইড্রোজেন বন্ধনের সঠিক শক্তিক্রম কোনটি?

Question

Accepted Answer

ক. $\mathrm{CH}_{4}<\mathrm{NH}_{3}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}<\mathrm{HF}$

ব্যাখ্যা: $CH_4$ তে হাইড্রোজেন বন্ধন নেই, কারণ C-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম। হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি (প্রায়): $NH_3$ (~১৩ kJ/mol) < $H_2O$ (~২১ kJ/mol) < $HF$ (~২৯ kJ/mol); F-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক, তাই HF-এর বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী। সঠিক ক্রম: $CH_4 < NH_3 < H_2O < HF$। (পানির স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয় কারণ প্রতি অণুতে ৪টি বন্ধন গঠন করে, কিন্তু বন্ধনের শক্তি HF-এ বেশি।)

**মনে রাখার কৌশল:** শক্তি ক্রম: N < O < F (তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. কোন অণুর স্ফুটনাঙ্ক বেশি: $H_2O$ না $HF$?
*উত্তর:* $H_2O$

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন