0.1 M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণের সাথে সম পরিমাণ 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের pH কত হবে? (Ka= 1.0 x 10-5)

Question

Accepted Answer

ক. 5

ব্যাখ্যা: অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও সোডিয়াম অ্যাসিটেটের সমআয়তন মিশ্রণ একটি বাফার, যেখানে সমান আয়তনে মেশালেও অনুপাত [লবণ]/[অ্যাসিড] = 1 থাকে। হেন্ডারসন সমীকরণ: $	ext{pH} = 	ext{p}K_a + \log\dfrac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]} = 5 + \log 1 = 5$।

**শর্টকাট:** অনুপাত ১ হলে pH = pKa।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 0.1 M NH₄OH ও 0.1 M NH₄Cl মিশ্রণের pOH কত? ($K_b = 10^{-5}$)
*উত্তর:* 5

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন