$0.4 \mathrm{M} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$ ও $0.4 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}$ মিশ্রণের জলীয় দ্রবণের $\mathrm{pH}$ কত? $\left(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=1.0 imes 10^{-5} ight)$

Question

$0.4 \mathrm{M} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$ ও $0.4 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}$ মিশ্রণের জলীয় দ্রবণের $\mathrm{pH}$ কত? $\left(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=1.0 	imes 10^{-5}ight)$

Accepted Answer

গ. 5

ব্যাখ্যা: সমান ঘনমাত্রার দুর্বল অ্যাসিড ও তার লবণের মিশ্রণ বাফার। হেন্ডারসন সমীকরণ: $pH = pK_a + \log\frac{[লবণ]}{[অ্যাসিড]} = -\log(1.0	imes10^{-5}) + \log\frac{0.4}{0.4} = 5 + 0 = 5$।

**শর্টকাট:** [লবণ] = [অ্যাসিড] হলে $pH = pK_a$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.১ M $CH_3COOH$ ও ০.০১ M $CH_3COONa$ মিশ্রণের pH কত? ($K_a=10^{-5}$)
*উত্তর:* ৪

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন