প্রশ্ন ও সমাধান

(2) বাফার দ্রবণ: যে দ্রবণে অল্প পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করলে অথবা পানি দিয়ে লঘু করলে pH এর উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন হয় না, তাকে বাফার দ্রবণ বলে। দুর্বল এসিড ও তার লবণ (অথবা দুর্বল ক্ষারক ও তার লবণ) মিশ্রিত করে এটি তৈরি হয়।

$\mathrm{CH_3COOH}$ ও $\mathrm{CH_3COONa}$ এর সমমোলার দ্রবণের কার্যপ্রণালি:
দ্রবণে দুর্বল এসিড $\mathrm{CH_3COOH}$ আংশিক বিয়োজিত এবং লবণ $\mathrm{CH_3COONa}$ সম্পূর্ণ বিয়োজিত অবস্থায় থাকে:
$\mathrm{CH_3COONa\to CH_3COO^-+Na^+},\qquad\mathrm{CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+}$
লবণ থেকে প্রচুর $\mathrm{CH_3COO^-}$ থাকায় সমআয়ন প্রভাবে এসিডের বিয়োজন কমে যায়; ফলে দ্রবণে অবিয়োজিত $\mathrm{CH_3COOH}$ ও $\mathrm{CH_3COO^-}$ উভয়ই প্রচুর থাকে।
১. অল্প এসিড ($\mathrm{H^+}$) যোগ করলে: $\mathrm{CH_3COO^-+H^+\to CH_3COOH}$, অর্থাৎ $\mathrm{H^+}$ অ্যাসিটেট আয়ন দ্বারা দূর হয়, pH প্রায় অপরিবর্তিত থাকে।
২. অল্প ক্ষার ($\mathrm{OH^-}$) যোগ করলে: $\mathrm{CH_3COOH+OH^-\to CH_3COO^-+H_2O}$, অর্থাৎ $\mathrm{OH^-}$ এসিড দ্বারা প্রশমিত হয়, pH প্রায় অপরিবর্তিত থাকে।

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণ:
$pH=pK_a+\log\frac{[\text{লবণ}]}{[\text{এসিড}]}=pK_a+\log\frac{[\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}$
সমমোলার হলে $[\text{লবণ}]=[\text{এসিড}]$, তাই $pH=pK_a$ (প্রায় ৪.৭৪)।