CaCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণে 965 mA বিদ্যুৎ 50 মিনিট ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে কত! Ca জমা হবে?

Question

Accepted Answer

খ. 0.6

ব্যাখ্যা: $Q=It=0.965	imes(50	imes60)=2895$ C। ইলেকট্রনের মোল $=\frac{2895}{96500}=0.03$ mol। $Ca^{2+}+2e^-	o Ca$, তাই Ca এর মোল $=0.015$ mol। ভর $=0.015	imes40=0.6$ g।

**শর্টকাট:** $m=\frac{M\,It}{nF}=\frac{40	imes2895}{2	imes96500}=0.6$ g।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 1 A তড়িৎ 965 s চালনা করলে কত মোল ইলেকট্রন বিনিময় হয়?
*উত্তর:* 0.01 mol

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন