27°C তাপমাত্রায় $A(g) ightleftharpoons 2B(g)$ বিক্রিয়াটির $K_p$ এর মান $8.314 imes 10^2$ Pa হলে $K_c$ এর মান কত $mol/m^3$?

Question

27°C তাপমাত্রায় $A(g) ightleftharpoons 2B(g)$ বিক্রিয়াটির $K_p$ এর মান $8.314 	imes 10^2$ Pa হলে $K_c$ এর মান কত $mol/m^3$?

Accepted Answer

ঘ. 1/3

ব্যাখ্যা: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$, এখানে $\Delta n = 2 - 1 = 1$। তাই $K_c = \frac{K_p}{RT}$। $K_p = 8.314 	imes 10^2$ Pa, $R = 8.314$ J/mol·K, $T = 300$ K। $K_c = \frac{8.314 	imes 10^2}{8.314 	imes 300} = \frac{1}{3}$ mol/m$^3$।

**শর্টকাট:** $RT$-এর ৮.৩১৪ কেটে গেলে বাকি $100/300 = 1/3$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $\Delta n = 0$ হলে $K_p$ ও $K_c$ সম্পর্ক কী?
*উত্তর:* $K_p = K_c$

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন