500 mL দ্রবণে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত হলে দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে-

Question

Accepted Answer

ক. 0.5 M

ব্যাখ্যা: দেওয়া আছে:
দ্রব্যের ভর ($W$) = $24.5	ext{ g}$
দ্রবণের আয়তন ($V$) = $500	ext{ mL}$
$\mathrm{H_2SO_4}$ এর আণবিক ভর ($M$) = $1 	imes 2 + 32 + 16 	imes 4 = 98	ext{ g/mol}$

আমরা জানি, মোলারিটি বা ঘনমাত্রা:
$$S = \frac{1000 	imes W}{M 	imes V}$$
$$S = \frac{1000 	imes 24.5}{98 	imes 500} = \frac{24500}{49000} = 0.5	ext{ M}$$

অতএব, দ্রবণের ঘনমাত্রা $0.5	ext{ M}$।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
প্রশ্ন: $250	ext{ mL}$ দ্রবণে $10.6	ext{ g } \mathrm{Na_2CO_3}$ দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত?
উত্তর: $0.4	ext{ M}$ ($S = \frac{1000 	imes 10.6}{106 	imes 250} = 0.4	ext{ M}$)।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন