প্রশ্ন ও সমাধান

(4.1)
আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না: $\text{CCl}_4$ এবং $\text{NaCl}$। আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়: $\text{SiCl}_4$।
১. $\text{CCl}_4$: C দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল, যার যোজন স্তরে ফাঁকা d অরবিটাল নেই; তাই সর্বোচ্চ সমযোজ্যতা 4 এর বেশি হতে পারে না এবং পানির অণুর ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে পারে না। এছাড়া ক্ষুদ্র C এর চারপাশে বৃহৎ Cl পরমাণুর বাধা থাকায় পানি আক্রমণ করতে পারে না। তাই $\text{CCl}_4$ আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না।
২. $\text{NaCl}$: সবল এসিড (HCl) ও সবল ক্ষার (NaOH) এর লবণ, এটি আয়নিক। $\text{Na}^+$ ও $\text{Cl}^-$ কোনোটিই পানির সাথে বিক্রিয়া করে $\text{H}^+$ বা $\text{OH}^-$ দেয় না, কেবল hydrated হয়।
৩. $\text{SiCl}_4$: Si তৃতীয় পর্যায়ের মৌল, তার ফাঁকা 3d অরবিটাল আছে। পানির অণুর অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় Si এ আসতে পারে, ফলে বিক্রিয়া ঘটে:
$\text{SiCl}_4+4\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{Si(OH)}_4+4\text{HCl}$

(4.2)
$\text{CuSO}_4$ দ্রবণে ধীরে ধীরে অতিরিক্ত অ্যামোনিয়া যোগ করলে দুই ধাপে বিক্রিয়া হয়:
১. প্রথমে হালকা নীল অধঃক্ষেপ পড়ে:
$\text{CuSO}_4+2\text{NH}_4\text{OH}\rightarrow\text{Cu(OH)}_2\downarrow+(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$
(আয়নিক রূপ: $\text{Cu}^{2+}+2\text{NH}_3+2\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{Cu(OH)}_2\downarrow+2\text{NH}_4^+$)
২. অতিরিক্ত $\text{NH}_3$ যোগ করলে অধঃক্ষেপ দ্রবীভূত হয়ে গাঢ় নীল জটিল আয়ন তৈরি হয়:
$\text{Cu(OH)}_2+4\text{NH}_3\rightarrow[\text{Cu(NH}_3)_4]^{2+}+2\text{OH}^-$
সমগ্র বিক্রিয়া: $\text{CuSO}_4+4\text{NH}_3\rightarrow[\text{Cu(NH}_3)_4]\text{SO}_4$ (গাঢ় নীল দ্রবণ)।